河南省新乡市华光中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

河南省新乡市华光中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（） A．易溶于水的物质一定是电解质 B． 液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D． 熔融的液态钠是电解质参考答案：C略2.下列每个选项中均有两组物质进行反应，可用相同的离子方程式表示的是（）

A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水C．分别向HCl和HI的溶液中加入适量的Fe(OH)3D．分别向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液参考答案：答案：D3.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略4.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C略5.铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，基本原理如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是A.放电时，若消耗22.4L氧气(标准状况)，则有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜B.充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C.放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充电时，铝电极上发生还原反应参考答案：D根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，离子方程式为：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2+12e--+6H2O=12OH--。A.放电是原电池，标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离子交换膜，故A错误；B.充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C.根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，故C错误；D.充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；故选D。6.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）A.氯化钠

B.谷氨酸钠（味精）C.碳酸氢钠

D.亚硝酸钠参考答案：D

略7.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）

A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl﹣D．若原溶液中不存在Cl﹣，则c（Na+）=0．lmol?L﹣1参考答案：B【考点】无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.03mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题．【解答】解：A．由以上分析可知原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+，故A正确；B．阳离子所带正电荷的物质的量之和0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，由电荷守恒可知一定含有钠离子，故B错误；C．如钠离子的物质的量大于0.04mol﹣0.03mol=0.01mol（阴离子和阳离子电荷之差），则含有氯离子，故C正确；D．已确定含有CO32﹣和SO42﹣、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32﹣）=n（SO42﹣）=0.01mol，由电荷守恒可知n（Na+）=0.04mol﹣0.03mol=0.01mol，则浓度为=0.1mol/L，故D正确．故选B【点评】本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C．0．01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0．02NA

D．10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目小于0．1NA个参考答案：B略9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

（）参考答案：B10.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=—CH3，则其化学式为C12H16C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的参考答案：答案：C11.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略12.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量

436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量

243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量

431kJ

对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是A.该反应的反应热△H＞0B.生成1molHCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：C略13.某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m

B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律B2

B3【答案解析】A

解析：A、根据电荷守恒,得出2x+y=3m，故A错误；B、根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C、1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x=4，故C正确；D、R2+化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，关键是理解反应中的守恒关系。14.将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25mL14mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L(标准状况〉。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是A反应中：转移电子个

B原混合物：C.反应后：剩余

D.所得溶液：参考答案：B略15.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是A.a为负极，b为正极 B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4参考答案：【知识点】原电池原理的应用

F3【答案解析】D

解析：A. 根据电池总反应：Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O可得铜做为负极，PbO2为正极，正确；B.该电池工作时PbO2电极发生的反应为：PbO2＋4H++SO42—=PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正确；C.铜电极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，正确；D.通过总反应可以看到H2SO4参加了反应，故应补充H2SO4，错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，电极的判断和电极反应的书写是本题考查的重点，难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）

。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，

那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为

。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）

导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

。

参考答案：

（1）Fe－2e=Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O

电解

2OH-+H2↑+Cl2↑

②

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，

<

②D

③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大

④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．①B中可通过

判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡．②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数

（填“变大”“变小”或“不变”）．③若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为

L．参考答案：①气囊不再变小或颜色不再变化；②变小；③0.7a；①B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，故答案为：气囊不再变小或颜色不再变化；②再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小，故答案为：变小；③打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的．由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7aL，故答案为：0.7a；18.液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为

，1mol化合物Ⅰ最多可与

molNaOH反应（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为

（注明条件）．（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式

（任写一种）．（4）反应③的反应类型是

．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是

．（5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是

（填字母）．A．属于烯烃

B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应，故答案为：C7H6O3；2；（2）故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；（4），取代；（5）CD；

19.黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示:已知部分有机化合物转化的反应式如下:ⅰ.（R为烃基）ⅱ.（R、R′代表烃基或氢）ⅲ.（R代表烃基或氢）请回答：(1)A的结构简式_______，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为________。(2)F的结构简式_______，C→D的反应类型为_______。(3)G与试剂b反应的化学方程式为______________。(4)满足下列条件D的同分异构体共有_____种。①能发生银镜反应

②分子中含有酯基

③苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式______。(5)以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯()的简单流程图______。(无机试剂任选)参考答案：(1)

3:2:2:1

(2)

取代

(3)

(4)6

、(5)解析：（1）由B的分子式、C的结构简式及A→B→C的转化关系可得，A为甲苯，其结构简式为：；分子中有4种不同化学环境的氢原子，分别为甲基上的3个氢原子、苯环上与甲基邻位上的2个氢原子、苯环上与甲基间位上的2个氢原子、苯环上与甲基对位上的1个氢原子，故其核磁共振氢谱吸收峰面积比为3:2:2:1。（2）由E和G的结构简式、F的