湖北省恩施市清源中学2022年高二化学模拟试题含解析

湖北省恩施市清源中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（

）A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥参考答案：B2.都属于萘(结构简式：)的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）参考答案：D略3.下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是A．

B．

C．

D．参考答案：D略4.下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略5.下列实验结论或操作正确的是

（

）A．洗涤内壁附有银镜的试管，可先用氨水，再用蒸馏水B．除去苯中的少量苯酚可加足量浓溴水后过滤C．将淀粉和稀硫酸混合物加热一段时间，取混合液加入碘水后变蓝，说明淀粉尚未水解D．皮肤上不慎沾有苯酚浓溶液应立即用酒精洗涤参考答案：D略6.在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止Fe2(SO4)3水解，常常往溶液中加入少量的A．铁粉

B．H2SO4溶液C．HCl溶液

D．CH3COOH溶液参考答案：B略7.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态参考答案：A8.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应HI(g)

1/2H2(g)＋1/2I2(g)的化学平衡常数最接近A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定参考答案：B略9.下列说法正确的是()A.1mol金刚石晶体中，平均含有1molC—C键B.BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D.(HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱参考答案：BA.金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键，1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键，故A错误；B.BCl3中心原子B原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=3，sp2杂化是平面三角形分子，故B正确；C.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D.(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱，故D错误；故选B。10.将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（

）

A．1、2

B．2、3C．3、4

D、1、4参考答案：D略11.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．此图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532kJ·mol－1D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，转移电子数为6.02×1023参考答案：C12.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。以下反应类型能体现原子最经济这一原则的是（

）①置换反应

②化合反应

③分解反应

④取代反应

⑤加成反应

⑥消去反应

⑦加聚反应

⑧缩聚反应。A．①②⑤

B．②⑤⑦

C．⑦⑧

D．只有⑦参考答案：B略13.等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是()A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液

D．0.2mol·L－1的氨水参考答案：A略14.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（

）A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D15.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)

C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。

①连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;②用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;④检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是;

(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为;

(3)操作②时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为,如何判断氧气已经完全被消耗掉;

(4)在步骤③中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是,反应管D中发生反应的化学方程式是;

(5)若有氨气生成,现象为;

(6)该装置(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为。

参考答案：(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率N2+3H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,⑦后连接一个吸收氨气的装置解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式

。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）。

（2）写出上图流程③相关反应的化学方程式：

。参考答案：（1）Fe+Cu2+

＝Fe2+

+Cu（3分）（图3分，其他合理答案也可）（2）2FeCl2+Cl2

＝2FeCl3（3分）略18.命名下列有机物：参考答案：2，3-二甲基-1-戊烯

4-甲基-3-乙基-1-戊炔19.（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________