四川省资阳市八庙中学高二化学摸底试卷含解析

四川省资阳市八庙中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(

)A.①②③⑤

B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦

D.②③⑤⑧

参考答案：C略2.检验铵盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D3.下列说法中错误的是A．加热一般能加快化学反应速率

B．粉碎固体物质能加快化学反应速率C．不同物质的化学反应速率可能不一样

D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比参考答案：D略4.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理图所示。下列说法不正确的是：()A．A为电源正极B．阳极区冒出氧气C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

参考答案：C 5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是

（

）A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子参考答案：C略6.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释参考答案：C【考点】盐类水解的原理．【分析】CH3COO﹣水解的离子方程式为CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，A、加入CH3COOH，平衡逆向移动；B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动；C、加入NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移动；D、加水稀释，水解程度增大．【解答】解：CH3COO﹣水解的离子方程式为CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误；B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误；C、加入NaOH，c（OH﹣）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡逆向移动，溶液中的c（OH﹣）增大，故C正确；D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选C．7.下列图示与对应叙述相符的是A.图1表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系

B.图2表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

C.图3表示可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

D.图4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化参考答案：B略8.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用参考答案：A略9.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法判断参考答案：D略10.对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：A略11.常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳。则该混和气体中一定含有A．甲烷

B．乙烯

C．乙烷

D．丙烯参考答案：A略12.按下列实验步骤，能达到目的的是

参考答案：B13.下列叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.分解反应一定是吸热反应C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C略14.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH﹣）来计算，并通过计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH﹣），然后根据水的离子积常数计算c（H+），最后求出pH．【解答】解：水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣13，而稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4～2NaOH

1

2

100mL×0.1mol?L﹣1

100mL×0.4mol?L﹣1碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH﹣）==0.1mol?L﹣1，所以c（H+）===10﹣12mol?L﹣1，PH=12，故选D．15.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是

A．甘油加水作护肤剂

B．医用酒精的浓度为75%

C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力因此可以用其保鲜鱼肉等食品

D．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)。加热回流一段时间后，换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请依次回答下列问题：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次为78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，目的是

。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下面是分离操作步骤流程图。请在流程图下面的空格处填入适当的试剂及分离方法：(括号内为试剂，圆圈内为分离方法)

试剂a是

，试剂b是

；分离方法①是

，分离方法②是

。（5）写出C→D反应的化学方程式

。参考答案：（除说明外，其余每空2分,共17分）（1）防止烧瓶中的液体暴沸（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢地将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（3）否(1分)该反应是可逆反应，反应不能进行到底（4）饱和碳酸钠溶液

硫酸

分液

蒸馏

（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A是一种非金属固态单质，B、C是双原子气体分子，在一定条件下有下列转化关系：⑴

写出A、B的化学式：A

▲

，B

▲

。⑵写出A→B、C的化学方程式

▲

。参考答案：18.（14分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为

▲

。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反应”的反应类型为

▲

，B转化为C中另一产物的结构简式为

▲

。（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：

▲

；②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：

▲

。（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）（2）取代反应

CH3COOCH3（3）（或）

（或）（4）（除第⑷小题4分外，其余每空2分，共14分）

略19.请完成下面两个小题：月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为

．（2）Na的原子结构示意图为

，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

．（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点

（填“高”或”低”）．②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为

；所含化学键类型为

．③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有 （写化学式）．参考答案：（1）1；（2）；；（3）①高；②原子晶体；共价键；③NaCl，NaClO，Na2CO3；解：（1）3He中质量数为3，质子数为2，则中子数=3﹣2=1；故答案为：1；（2）Na的核外有11个电子，分三层排布，分别为2、8、1，所以Na的原子结构示意图为；Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，为离子化合物，其电子式为；故答案为：；；（3）①离子晶体中离子半径越小，则离子键键能越大，其晶体的晶格能越大，熔