辽宁省抚顺市阳光学校高一化学知识点试题含解析

辽宁省抚顺市阳光学校高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol液态有机物分别与足量溶液、溶液反应，消耗三种药品的物质的量之比为

A、3：2：1

B、3：1：1

C、3：1：2

D、2：3：1参考答案：C略2.Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（

）A．化学性质

B．核外电子数

C．最外层电子数

D．核外电子层数参考答案：D略3.下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是A．SiC

B．KCl

C．SO2

D．NH4Br参考答案：C4.下列叙述正确的是（

）（NA代表阿伏加德罗常数）

A．1molO的质量是16g/mol

B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子参考答案：D略5.下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③参考答案：A略6.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g)

H2(g)＋X2(g)的平衡常数为A

0.01

B

1

C10

D

100参考答案：A略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—B.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—C.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—参考答案：BA、Cu2+和CO32-和产生CuCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；B、强碱性溶液中存在OH-，不与选项中离子反应能大量共存，B项正确；C、盐酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-离子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C项错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在这样的溶液中大量共存，D项错误；答案选B。点睛：本题的易错点是透明的溶液不同于无色溶液，NO3-在H+存在的条件下具有强氧化性。8.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是()A.原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B.正极上发生还原反应，一定产生气体C.电子流出的一极为负极D.阴离子在电解质溶液中向正极移动参考答案：C【详解】A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A错误；B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B错误；C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C正确；D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D错误。答案选C。9.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）A． B． C． D．参考答案：D考点：化学试剂的分类．

分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．解答：解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒气体标志，故C错误；D．图中所示标志是易燃液体标志，故D正确．故选D．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断10.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-参考答案：D试题分析：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正确；C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。11.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（

）A．纯碱

干冰

B．石灰水

液氧

C．液态氨气

氢气

D．碘酒

冰参考答案：B略12.在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（

）A.在碱性溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、CO32－、ClO－、NO3－C.含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－D.CH3COOH溶液：SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋参考答案：CA、在碱性溶液中Na+、K+、NO3－、AlO2－离子之间不发生反应，可以共存，A正确；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，Na＋、CO32－、ClO－、NO3－可以共存，B正确；C、含Fe3+的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、NO3－能把I－氧化为碘单质，不能大量共存，C错误；D、CH3COOH溶液中SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋离子之间不发生反应，可大量共存，D正确。答案选C。13.溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B.溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C.溶液中C(NH4+)=0.2

mol/LD.c(H+):

c(Al3+):

c(Mg2+)=l:

1:

1参考答案：B加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子，根据产生的沉淀量与加入氢氧化钠的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定有镁离子和铝离子，又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液还存在铵根离子，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有硫酸根离子。由图像可知，第一阶段为氢离子和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则氢离子物质的量为0.1mol，第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7-0.5=0.2mol，则铵根离子物质的量为0.2mol，最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8-0.7=0.1mol，则氢氧化铝的物质的量为0.1mol，，根据铝元素守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol，第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5-0.1=0.4mol，则镁离子物质的量为（0.4-0.1×3）÷2=0.05mol。A.由上述分析，溶液中的阳离子一定只有氢离子、镁离子、铝离子、铵根离子，故错误；B.由上述分析，溶液中有镁离子和铝离子和氢离子，所以一定不含碳酸根离子，因为和锌反应生成氢气，所以不含硝酸根离子，根据电荷守恒，溶液中一定含有硫酸根离子，故正确；C.根据以上分析，铵根离子的物质的量为0.2mol，因为没有溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；D.根据计算，c(H+):

c(Al3+):

c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故错误。故选B。点睛：本题综合性较强，一定分清离子在溶液中的反应顺序。若溶液中存在氢离子、镁离子、铝离子和铵根离子等，加入氢氧化钠，氢离子先反应，然后为镁离子和铝离子反应生成沉淀，然后铵根离子，然后是氢氧化铝溶解。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.NA个SO3分子的质量为80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA参考答案：DA.氯气是双原子分子，0.1molCl2含有氯原子数为0.2NA，错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.质量的单位是克，错误；选D.15.下列有关实验操作错误的是（

）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热

D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________。1(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．(3)保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2015秋?赣州期中）现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：①该气体所含原子总数为．②该气体的质量为g．③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为．④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是ml．参考答案：1.8NA

2.34

3.1.8mol/L

4.18考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．

分析：①根据n=计算氨气物质的量，原子物质的量为氨气的4倍，再根据N=nNA计算原子数目；②根据m=nM计算氨气质量；③根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+氨气质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；④根据稀释定律计算．解答：解：①25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol，25℃101KPa条件下48LNH3物质的量为=2mol，则含有原子数目为2mol×4×NAmol﹣1=8NA，故答案为：8NA；②氨气质量为2mol×17g/mol=34g，故答案为：34；③水的质量为966mL×1g/mL=966g，溶液质量=966g+34g=1000g，溶液体积为=L，氨水的物质的量浓度为=1.8mol/L，故答案为：1.8mol/L；④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是=18mL，故答案为：18．点评：本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固18.氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产：(1)SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由________决定的。(2)反应①的条件是____________________________________________________。(3)写出反应②的化学方程式____________________________________________。(4)A中可能的杂质有__________________________________________________。(5)现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为__________________________________________________________。参考答案：(1)C的用量(2)高温和隔绝空气(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O(4)NH3和H2O(5)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl

解析：SiO2与C在高温下反应，会因C的用量不同而使产物不同：SiO2＋2CSi＋2CO↑或SiO2＋3CSiC＋2CO↑；反