河北省衡水市青罕镇中学2022年高三化学期末试卷含解析

河北省衡水市青罕镇中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（

）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：B略2.下列物质中，最难电离出氢离子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O参考答案：B3.A、B元素的相对原子质量比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里A、B元素的质量比为2：3，已知其中B的化合价为-n，则该化合物中A的化合价是（n为正整数）A．+2n

B．+3n

C．+3n/2

D．+n/3参考答案：B4.关于锗元素的下列叙述不正确的是A

锗的晶型与金刚石相同

B

锗的熔点比锡的熔点高C

锗化氢比硅化氢更易受热分解

D．锗酸比碳酸的酸性强参考答案：D略5.以下实验或操作不能达到目的的是

A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液

B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用10mL量筒准确量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝

参考答案：C6.把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol参考答案：B略7.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L参考答案：D试题分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，则混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故选项D正确。8.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（

）A．肯定没有NH、HCO、Ba2+B．可能有K+、Cl-、HCOC．肯定有Al3+、Mg2+、SO、NHD．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-参考答案：A略9.（2010·重庆卷）10．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。方法提炼：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。

【解析】略10.化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯参考答案：B解析：水垢的主要成分是碳酸钙，可以与醋酸反应，A正确；碘盐中碘元素是碘酸钾，不是碘单质，B错误；漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，C正确；食醋和酒会发生反应而生成酯，D正确。11.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应参考答案：D12.部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2+与T2-的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等参考答案：C试题分析：短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2+与T2-的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al；A．非金属性O＞S，故氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．金属性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C．Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2+离子核外电子数为10、S2-离子核外电子数为18，故D错误，故选C。13.一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（

）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol·L﹣1B．约有10﹣5molAgCl溶解C．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+）D．反应后溶液中的：c（Na+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）参考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A错误；B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10﹣5molAgCl溶解，故B错误；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选C．14.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（

）A.还原

B.水解

C.氧化

D.取代参考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；15.下列说法不正确的是

A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：；△H＜0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程及实验装置如下图所示：

试回答下列问题：（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：

，

。（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：

。通过

操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管,有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：

。（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的。若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：

。（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应反应的化学方程式：

。（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：

。参考答案：（12分）（1）(CH3)3COH＋HCl(CH3)3CCl＋H2O（1分）（1分）（2）除去叔丁基氯粗产物中的HCl（1分）、蒸馏（1分）（3）AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑三氯化铝发生水解变质后就不能用作Fridel—Crafts反应的催化剂了。（2分）（4）Fridel—Crafts反应是放热反应，反应过程中溶液温度容易升高，且生成大量的HCl气体，而叔丁基氯的沸点只有50.7℃，若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率。（2分）（5）(CH3)3CClCH2=C(CH3)2＋HCl↑（2分）（6）一部分苯酚被空气中的氧气所氧化。（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为

，N﹣N键的键角为

．（2）基态砷原子的最外层电子排布式为

．（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．（4）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3﹣互为等电子体的分子的化学式

（任写一种即可）．（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判断丝氨酸是否存在手性异构体？

（填“是”或“否”）（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为g?cm﹣3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为pm（用含c的式子表示）．

参考答案：（1）正四面体；60°；（2）4s24p3；（3）N＞P＞As；（4）CO2或CS2或N2O；（5）是；（6）

考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用．分析：（1）N4中氮原子的轨道杂化方式为sp3，其空间构型与P4（白磷）相似；（2）砷位于第四周期ⅤA族，其最外层电子排布式为4s24p3；（3）同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小；（4）原子数相同，价电子数相同的微粒互为等电子体；（5）有机物分子中C原子连接4个不同的原子或原子团，则该分子存在手性异构体；（6）计算出晶胞中微粒数，利用ρ=计算；a位置As原子与b位置As原子之间的距离为晶胞立方体体对角线的一半．解答：解：（1）N4中氮原子的轨道杂化方式为sp3，其空间构型与P4（白磷）相似，空间构型应为正四面体结构，N﹣N键的键角为60°；故答案为：正四面体；60°；（2）砷为33号元素，位于第四周期ⅤA族，其最外层电子排布式为4s24p3；故答案为：4s24p3；（3）同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：N＞P＞As；故答案为：N＞P＞As；（4）原子数相同，价电子数相同的微粒互为等电子体，则与N3﹣互为等电子体的微粒有CO2或CS2或N2O等；故答案为：CO2或CS2或N2O；（5）有机物分子中C原子连接4个不同的原子或原子团，则该分子存在手性异构体，HOCH2CH（NH2）COOH分子中第二个碳原子属于手性碳原子，则该分子存在手性异构体；故答案为：是；（6）晶胞中Ga原子数为6×+8×=4，As原子数为4，则ρ===g?cm﹣3；a位置As原子与b位置As原子之间的距离为晶胞立方体体对角线的一半，则两原子之间的距离为=cpm；故答案为：；c．点评：本题考查学生对物质结构与性质模块的掌握情况，涉及电负性、电子排布、空间结构、等电子体、晶胞的有关计算等，考查知识全面、覆盖广，难度适中，可以衡量学生对该模块主干知识的掌握情况．18.(7分)调查表明：2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺(A)的奶粉有关。已知将它添加在食品中可导致食品中蛋白质含量测量值较高，故俗称“蛋白精”，工业上是用尿素为原料制备它的：。(I)三聚氰胺的分子式为_____________________________。(2)三聚氰胺分子从结构上可看作是三个氰胺分子相互加成形成的具有对称结构的六元环状分子，试写出其结构简式_________________(3)凯氏定氮法是测量食品中蛋白质含量的通用方法，其核心内容是“先检测食品中氮元素含量的多少，然后再乘以适当的换算因子后得出蛋白质含量”。将三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白质含量检测值说明了______________________________-。

A．三聚氰胺是劣质蛋白质

B．在检测条件下三聚氰胺可以转化为蛋白质

C．凯氏定氮法测量食品中蛋白质含量存在着一定的缺陷

D．凯氏定氮法本质上是测量食品中氮元素的含量而不是蛋白质的含量参考答案：（1）（2分）

（2）

（3）CD（2分）19.（8分）（14分）工业上早在十九世纪中叶便已生产过氧化氢,随着人们生态环