辽宁省鞍山市海城耿庄高级职业中学高二化学联考试题含解析

辽宁省鞍山市海城耿庄高级职业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙醇、乙二酸、甘油三种物质分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为

A、6：3：2

B、1：2：3

C、3：2：1

D、4：3：2参考答案：A略2.下列食物中，富含油脂的是

A．鲜鸡蛋

B．柠檬汁

C．植物油

D．精面粉参考答案：C略3.下列关于新型有机高分子材料的说法中,不正确的是 ()A.高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,其综合性能超过了单一材料C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D.合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用,难以达到生物相容的程度参考答案：D解析：A、B、C三项的叙述都是正确的;有的新型高分子材料具有优异的生物兼容性,较少受到排斥,可以满足人工器官对材料的苛刻要求。4.下列叙述正确的是

A．0．1mol／L的碳酸钠溶液中，Na+和CO2—3离子个数比是2：1

B．析氢腐蚀负极发生氧化反应析出氢气，吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气

C．向KI溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观察到液体会分层，下层呈紫色

D．除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通通盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶参考答案：D略5.下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】①明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行；③碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性．【解答】解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故③正确；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确；综上所述①②③④⑤⑥正确；故选D．6.下列有关化学用语正确的是A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．1mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目一定为1/nNAD．丙烷分子的比例模型示意图：参考答案：C略7.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为（

）A．3:1:2:2

B.1:3:2:2

C.3:1:2:1

D.1:1:1:1参考答案：A略8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0NAB．室温下，21.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NAD．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA参考答案：B略9.下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4-

B.Cl-

C.X+

D.bX2-

参考答案：D略10.某学生用碱式滴定管量取0．1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

(

)

A．大于10．00mL

B．小于10.00mL

C．等于10．00mL

D．等于11.00mL参考答案：A略11.下列各组溶液的pH一定等于7的是：A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合参考答案：B略12.下列说法不正确的是（

）A.甲烷是含氢量最高的烃

B.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高C.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

D.CH≡CH和C6H6含碳量相同参考答案：B略13.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（

）

(E)

(G)

(L)

(M)

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键

C．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B略14.下列有机物属于酚类的是参考答案：A15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 A.放电时每转移电子，正极有被氧化B.充电时阳极反应为：C.放电时负极反应为：D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（分）某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置（如下图）用环己醇制备环己烯。

密度(g/cm3)熔点（℃)沸点（℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水

（1）制备粗品将12.5mL还已醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是______________，导管B除了导气外还具有的作用是_______________②试管C置于冰水浴中的目的是__________________

（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________层（填“上”或“下”），分液后用__________（填入编号）洗涤。a..KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是_______________________③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因________

（填序号）a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出参考答案：(1)

①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发

（2)①上

c

②

g

吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品

③83℃

c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为__________、_____________（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体为__________mol。（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：____________________________________。（4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

__________________________________________________________。（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_____________________________________________参考答案：（1）负，NaCl、AgNO3

（2）0.025mol（3）4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3(4)可以，因为AgNO3溶液已转变为HNO34溶液，反应变为电解水的反应(5)向丙烧杯中加4.5g水略18.“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8

kJ/molH2(g)＝H2(l)ΔH＝－0.92

kJ/molO2(g)＝O2(l)ΔH＝－6.84

kJ/molH2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0

kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________________________________________________。(2)下列是298

K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8

kJ/molC(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5

kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5

518

kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3

kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________。(3)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是__________________________；_______________________。(请写两条)参考答案：(1)H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)

ΔH＝－237.46

kJ/mol

(2)H2

(3)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染略19.观察如下四种有机物，回答（1）至（4）的问题。（1）用系统命名法命名：A的名称为_____________

_______。（2）对于上述四种物质，下列说法正确的是__________。

①

A与B互为同分异构体

②

C与B互为同系物③

C的核磁共振氢谱中有三组吸收峰

④

D与1,3,5–三甲苯互为同系物

⑤

C与D互为同系物（3）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物是________。（4）化合物甲(C4H10O)是一种有机溶剂