2022年辽宁省沈阳市第一二零中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年辽宁省沈阳市第一二零中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是

A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”

B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应”

D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”参考答案：D略2.不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应．解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程是的书写，题目难度不大，明确离子方程式不仅能够表示一个反应，而且可以表示一类反应是解题的关键．3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.铅蓄电池属于一次电池

D.电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略4.下列变化加入还原剂可以实现的是（

）A.NO→NO2 B.CO2→H2CO3C.HCl→H2 D.NH3→NH4+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能实现的变化是某物质被还原，此物质中的某种元素的化合价降低。【详解】A.N的化合价由+2价升高到+4价，化合价升高，需要加入氧化剂，故A不选；B.没有化合价变化，故B不选；C.H的化合价由+1价降低到0价，需要加入还原剂，故C选；D.没有化合价变化，故D不选。故选C。

5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA参考答案：B略6.一定温度下在2L的密闭容器内进行反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（

）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．平衡时，N的转化率为75%D．若t1=2min，用N的浓度表示的化学反应速率为0.5mol·(L·s)-1参考答案：C7.下列有关电池叙述正确的是()A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池是一种常用的二次电池参考答案：BA．水果电池对环境无污染，所以是环保电池，但水果价格较贵，且水果的利用率不高，所以水果电池不是高效的家用电池，故A错误；B．锌锰干电池负极上金属锌失电子而使金属质量逐渐减小，故B正确；C．锌锰干电池中锌作负极，碳棒作正极，故C错误；D．锌锰干电池是一种常用的一次电池，故D错误；故选B。8.．已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：①P（s，白磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出755.2kJ的热②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出738.5kJ的热据此判断下列说法中正确的是A．由白磷变红磷是吸热反应B．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热C．等质量时，白磷比红磷具有的能量高D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多参考答案：C9.苯发生的下列反应，属于加成反应的是①与H2反应生成环己烷

②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C6H6Cl6

④与O2反应生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③参考答案：C【详解】①苯与H2发生反应生成环己烷，是加成反应；②苯与浓硝酸反应生成硝基苯，是取代反应；③苯与Cl2反应生成C6H6Cl6，是加成反应；④苯与O2反应生成CO2和H2O，是氧化反应；属于加成反应的为①③，答案选C。10.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略11.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L参考答案：D略12.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．③④ D．②④参考答案：D13.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（

）A.石油产量

B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量

D.硫酸的产量参考答案：B试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是B。14.防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式为(如图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H405

B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上D．莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略15.下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是

(

)A.

Mg

B.

Cl2

C.

Si

D.Al参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有

（2）自来水中所含阴离子可以确定有

，理由是

（3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：

参考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯离子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字叙述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；W元素原子是所有原子中半径最小的；X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。由此可知：

(1)写出它们的元素符号W_______X______Y_______Z________.（2）X在元素周期表中的位置是

_________

。参考答案：(1)H

O

Al

Cl

(2)第二周期VIA族18.（6分）如下图所示，在一烧杯中盛有100mlH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：

（1）烧杯里观察到的实验现象有：①_______________________________________②_______________________________________

（2）写出实验过程中反应的离子方程式：______________________________参考答案：(1)①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O略19.元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是______，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是________。②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_____（填字母序号）。A.随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化B.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化C.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根据上表回答问题：①第三周期的四种元素中离子半径最小的是_________（用元素符号填答）。②B、D的非金属性由大到小的顺序是__________（用元素符号填答）。③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。④用电子式表示A2D形成过程_______________。(3)元素Y的一种含氧酸化学式为H3YO3，其结构式可表示为：。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。（用对应元素符号填答）(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出H+。)参考答案：(1)①横行

预测此处应有一个相对原子质量为70的元素

怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）

②B

(2)①Al3+

②O>N

③Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

④

(3)二

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【详解】（1）①根据上表可知，门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行的元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表示预测此处应有一个相对原子质量为70的元素；第5列方框中“Te=128？”的问号表示怀疑Te的相对原子质量(或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间)，故答案为：横行；预测此处应有一个相对原子质量为70的元素；怀疑Te的相对原子质量(或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间)。②元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)递增呈现周期性变化，其本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，故B正确，故答案为：B。（2）由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可以知道A、B、D、E、G、J分别为H、N、O、Na、Al、Cl。①第三周期的三种元素形成的三种离子分别为Na+、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构