2022年山西省大同市煤矿集团公司煤峪口矿第五中学高二化学模拟试题含解析

2022年山西省大同市煤矿集团公司煤峪口矿第五中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据键能数据估算Si(s）+O2(g)＝SiO2(s）的反应热ΔH为（

）化学键Si—OSi-SiO=OSi-C键能/（kJ/mol）460176498155[A．–246kJ·mol－1

B．+246kJ·mol－1

C．–990kJ·mol－1

D．+990kJ·mol－1参考答案：C略2.

某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是

（

）

A、K2S

B、Na2S

C、Na2O

D、KCl参考答案：A略3.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是电离能A93218211539021771B7381451773310540A．A元素的常见价态是是+2价

B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物C．电负性：A>B

D．B原子的电子排布式为1s22s2参考答案：D略4.分子式为CnH2n+1OH(n11)的醇不能发生消去反应，n的最小值是A．

2

B．

3

C．

4

D．

5参考答案：D略5.小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如右图）。下列说法不正确的是A．该有机物肯定是甲酸乙酯，能发生银镜反应B．该有机物的分子式为C3H6O2C．在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等D．在碱性条件下可完全水解参考答案：A略6.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（

）

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气参考答案：D略7.如下图所示是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A．40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠参考答案：D0℃时NaCl的溶解度为35.7g，此时100g水中溶解35gNaCl，溶液尚未饱和，故不会有NaCl晶体析出；20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝24%；C项中析出CuSO4·5H2O的质量为54.5g；D项中，由于NaCl的溶解度小，故在蒸发时优先析出。8.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是A．烧杯 B．玻璃棒

C．容量瓶

D．蒸馏烧瓶参考答案：D考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．解答：解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选：D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况．

9.将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是

（

）A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-]

B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]

C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+]

D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]参考答案：C略10.下列有关同分异构体数目的叙述错误的是：A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种B．分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4种C．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种D．联苯（）的一氯代物有3种，二氯代物有12种参考答案：B略11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+参考答案：B略12.下列物质属于电解质的是（

）A．Cu

B．液态NH3

C．CO2

D．Na2O2固体参考答案：D略13.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是()A．p3＞p4，Y轴表示A的质量

B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度

D.p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量参考答案：D14.装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是()A．A极为负极，Cu为阳极

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小C．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变D．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1参考答案：C略15.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：

（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．参考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保温、隔热，减少热量损失；（3）①4.0；②acd．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．解答：解：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值==4.0℃，故答案为：4.0；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．故答案为：acd．点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应过程中

能量变化如图。问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a

b

c

(2)该反应是放热还是吸热？

△H大于0还是小于0？

参考答案：（1）a断裂1molH—H键和0.5molO—O键吸收的热量b2mol气态H原子和气态1molO原子结合生成1mol气态H2O放出的热量c1molH2（g）与1/2molO2反应生成1mol气态H2O放出的热量（2）放热；小于018.（1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式

（2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=

。参考答案：①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)

△H=－641.63kJ·mol－1(△H数值与方程式匹配即可)②△H1+3△H2+18△H3

略19.2011年10月7日,英汤普森航空试航”地沟油”航班,在空中飞行了4个小时,并美其名”生物燃料”,该燃料属于生物质能。但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少,仅为”作秀”,引来一片质疑声。已知地沟油(生物质)的主要转化途径及主要产物如下图所示。

(1)下列有关说法正确的是

a.生物燃料本质上能量来源于太阳能

b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d.由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷e.生物质资源是一种污染小的可再生能源(2)由生物质能获得的CO和H2当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是

a.汽油

b.甲醇

c.甲醛

d.乙酸(3)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:

H=-393.5;

H=-241.8;

H=-283.0;请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式: