北京第161中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

北京第161中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A．工业酒精中含有甲醇，不能饮用B．用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

参考答案：D2.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压

下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4，

期中正确的是

（

）

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④参考答案：D略3.硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xS

Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是(

)A.这是一种新型无机非金属材料B.此化合物可能发生加成反应C.原电池的负极反应将是单体转化为的过程D.当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g参考答案：BD略4.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(

)A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略5.弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）

A．电解、NaOH溶液

B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液

D．中和滴定、pH试纸参考答案：答案：D6.下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O正确B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO3↓+H2O正确C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+参考答案：B略7.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解参考答案：C略8.下列关于物质性质的叙述中，正确的是

（

）

A.Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应参考答案：A略9.金属Mg中含有的结构粒子是

（）

A．Mg原子

B．只有Mg2+

C．Mg原子和Mg2+

D．Mg2+与自由电子参考答案：答案：D10.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应消耗的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（

）

A．有一个氧原子

B．有两个氧原子

C．有一个A原子

D．有两个A原子参考答案：答案：A11.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加；

②生成物的物质的量一定增加；

③反应物的转化率一定增大； ④平衡时反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥一定使用了催化剂；

A．①②⑤

B．④⑥

C．②⑤

D．③④⑤参考答案：C12.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④参考答案：A略13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C略14.某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2+和NH4+，其c（H+）＝10－2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A、SO42－

B、NO3－

C、SCN－

D、CO32－参考答案：A略15.(1997·全国卷)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确(

)A.a-c=m-n

B.a-b=n-m

C.c-d=m+n

D.b-d=n+m参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图13所示方法分离出固体并洗涤、干燥。步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图14所示），收集滤液和洗涤液。步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）步骤1中图13分离方法称为

▲

法。（2）步骤2中有一处明显不合理的是

▲

。趁热过滤的理由是

▲

。（3）步骤3加热浓缩过程中，当

▲

时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的

原因是

▲

。

（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式

▲

。

参考答案：

（1）倾析法

（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在

减少溶质损失

（3）浓缩至液体表面出现晶膜硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分

（4）4[FeSO4·7H2O]+O2

===4[Fe(OH)SO4·3H2O]+14H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。（1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用③氯化钠是常用的调味品④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是______________、_______________。（2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。其消毒净水的反应原理为：FeO42－Fe3＋Fe(OH)3。请回答：①每生成1molK2FeO4转移电子

。②K2FeO4能消毒是由于其具有

。③K2FeO4能净水是由于产物能形成

，吸附悬浮物，其净水过程_________a．只有物理过程

b．只是化学过程

c．是物理和化学过程（3）AlCl3也是常用的净水剂，其产物Al(OH)3既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。

参考答案：答案：（1）1组成（或功能）

2功能或作用（或组成）

（2）33mol

4强氧化性

5氢氧化铁胶体

（3）6由于Al(OH)3是弱电解质，并有酸式电离和碱式电离两种电离平衡：AlO2－＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－，所以，酸与碱都能使其电离平衡向着溶解Al(OH)3的方向移动，使Al(OH)3既能溶于酸又能溶于碱。

18.为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

；

（2）装置B的作用是

；

（3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是

；

（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸

b.品红溶液

c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液

e.氢氧化钠溶液

f.无水硫酸铜

g.碱石灰。请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：B中应盛放

，D中应盛放

，F中应盛放

；

（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为

。参考答案：（1）检验装置的气密性

（2分）

（2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体（2分）（3）检验二氧化硫是否已除尽（2分）

（4）B中：c

D中：a

F中g

（6分）（5）1：1（3分）略19.（15分）有X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为

；基态Y原子的核外电子排布式为

；（2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为

，离子Z3-的空间构型为

；（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。（4）元素Y的