湖南省长沙市城北中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖南省长沙市城北中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀参考答案：B2.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关I的说法正确的是（）A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72，故选D．3.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤参考答案：B解析：铝既能与酸反应也能与碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与碱反应。所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。4.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3参考答案：D【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．5.下列叙述正确的是A．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中可能含有共价键参考答案：D略6.钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是

A．都是金属元素

B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同

D．最高化合价相同参考答案：C7.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C根据反应①可知：还原性：I－>Fe2＋，反应②可知：Fe2＋>Cl－，反应③Cl－>Mn2+；综上还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；现要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，达不到目的，A、B均错误，盐酸不能氧化I－，D错误；正确选项C。8.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr﹣被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣参考答案：D【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A．根据化合价变化进行判断；B．根据化合价变化及方程式进行判断；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：A．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，铁的化合价降低，被还原，故A错误；B．在2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr﹣被氧化，故B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C错误；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br﹣，所以还原性Fe2+＞Br﹣，在反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，还原剂是Br﹣，还原产物是Cl﹣，所以还原性Br﹣＞Cl﹣，在反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂是I﹣，还原产物是Fe2+，所以还原性I﹣＞Fe2+，故还原性顺序是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确，故选D．9.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④ B．②③④①C．②③①④

D．③②④①参考答案：B解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．1molD2O分子所含的中子数为8NAB．48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC．11.2L甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA参考答案：B11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和植物油参考答案：A略12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略13.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为molD．1mol氧含6.02×1023个O2参考答案：B14.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管

B.坩埚

C.蒸发皿

D.烧杯参考答案：D试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。15.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．乙醇和水 D．汽油和植物油参考答案：A【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确；B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。（2）过滤所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有

、

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：（1）搅拌，加速溶解。引流，防止溶液外洒。或使待滤液体沿玻棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（2）烧杯、漏斗；玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘（其它合理答案均可）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、Cl2、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。（1）从实验可知，原气体中肯定有____________

；肯定没有_______________

。

不能肯定是否含有

。（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过的各试剂的作用（用文字表示所用试剂先后顺序及其作用，用→表示气体流向）。

气体→

。参考答案：原气体肯定有SO2，肯定没有H2S

HBr

Cl2

不能肯定是否含有CO2

气体→KMnO4→品红溶液→澄清石灰水18.按要求回答下列问题：（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的

性．（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是

气体．（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是

．参考答案：（1）脱水；（2）Cl2；（3）Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+【分析】（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性；（2）使品红溶液褪色的气体常见Cl2等氧化性气体以及SO2与品红发生化合反应褪色，据此分析解答；（3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜．【解答】解：（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水；（2）Cl2溶于水得到氯水，氯水中H2O+Cl2?HCl+HClO，含有具有漂白性的HClO，也可使品红褪色，故答案为：Cl2；（3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．【点评】本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握浓硫酸的性质、铜的性质及使品红溶液褪色的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19.(6分)在①盐酸、②浓硝酸、③