山东省东营市胜利油田第五十七中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省东营市胜利油田第五十七中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（

）A．原子半径：丁>丙>乙>甲B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略2.下列有关图示的说法正确的是A.图甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量变化B.图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C.图丙表示温度对N2(g)+3H2(g)NH3(g)

△H<0的影响D.图丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)参考答案：C分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D．增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲<P乙,故B错误；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)

△H<0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。D、n(N2)／n(H2)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。故选C。3.下列操作或事故处理不正确的是

(

)A.在点燃H2前，必须检验气体的纯度B.在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C.点燃盛满酒精的酒精灯D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一参考答案：C【分析】根据化学实验操作中的注意事项及应急处理办法进行分析。【详解】在点燃H2前，必须检验气体的纯度，避免H2纯度低，易引起爆炸，故A不符合题意；稀释浓硫酸时需要酸入水，且边加酸边搅拌，故B不符合题意；酒精灯中的酒精体积不能超过酒精灯容积的，故C符合题意；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，正确，故D不符合题意。答案选C。4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（

）A.KClO3在反应中失去电子

B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化

D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C试题分析：KClO3是氧化剂反应中氯元素由+5价化合价降低，得电子，被还原生成+4价的二氧化氯，A错误；ClO2是还原产物，B错误；草酸作还原剂中的碳元素由+3价化合价升高，被氧化成+4价的二氧化碳，被氧化，C正确；1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误，故答案选C。6.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A.SO2→S

B.SO32—→SO2

C.I—→I2

D.HCO3—→CO32—参考答案：C试题分析：必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则A、S元素的化合价降低，需要还原剂，A错误；B、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C、I元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；D、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。7.铝可与硝酸钠发生反应：，有关叙述正确的是（

）

A、该发生的氧化剂是水

B、若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为

C、该反应的氧化产物是

D、当消耗时，生成标况下的体积为参考答案：B略8.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D略9.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为

A．（A-x+n）mol

B．（A-x-n）mol

C．（A-x+n）mol

D．（A-x-n）mol参考答案：C略10.下列说法不正确的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应参考答案：B11.下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是

A．容量瓶

B．量筒

C．试管

D．烧瓶参考答案：C略12.下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

B．CH4的摩尔质量为16gC．1molH2O的质量为18g/mol

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：A略13.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．锌与盐酸反应

B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D．CaCO3受热分解为CaO和CO2参考答案：A略14.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是（

）A．体积大小:

④>③>②>①

B．原子数目:

③>①>④>②C．密度大小：

④>②>③>①

D．质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【Ks5u解析】①6.72LNH3物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为0.2mol，③6.4gCH4

的物质的量为6.4/16=0.4mol，④0.5molHCl．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积④＞③＞①＞②，A错误；B．原子数目:

③>①>④>②,正确；C.各物质的摩尔质量分别为①NH3为17g/mol②H2S为34g/mol③CH4

为16g/mol④HCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④>②＞①>③，错误；D.各物质的质量分别为①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以质量④＞②＞③＞①，错误；选B。15.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）

实验设计2：铝镁合金

过滤，测定沉淀的质量为5.8g（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式

_________________________________________________________________________

（2）实验方案1中镁的质量分数为

（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.204×1024个HCl分子；D．147gH2SO4；

E．92g乙醇(C2H5OH)；

F．4℃时10mL水参考答案：（8分）A

AED

每空2分18.(12分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

。（3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是

，偏高的是

(填序号)。①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面

⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出参考答案：（12分）（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）③④⑦

①⑤⑥19.取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为__________。反应后得到的FeCl3溶液呈__________色。用此饱和溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是：__

，反应的离子方程式为：________________________________________。（2