湖南省湘潭市县第三中学2022年高二化学测试题含解析

湖南省湘潭市县第三中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝参考答案：DAl和Ga位于同主族，镓的金属性比铝的强，A错；铝的原子半径比镓的小，铝中的金属键强，铝的熔点比镓的高，B错；Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3的强，不能与NaOH溶液反应，C错。根据题中信息，D项正确。2.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价参考答案：D略3.BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是(钡盐和铜盐均属重金属盐)A．AgNO3溶液

B.CuSO4

C.Na2CO3

D.MgSO4参考答案：D略4.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．分析：A．由反应可知，高温区TaI4的量大；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变；C．化学新平衡常数K=；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行．解答：解：A．由反应可知，高温正向移动，低温逆向移动，则高温区TaI4的量大，故A错误；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变，故B错误；C．化学新平衡常数K=，该反应的平衡常数与生成物TaI4和S2的浓度乘积成正比，故C错误；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，则可将TaS2从高温区转移到低温区，故D正确；故选D．点评：本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素，明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答，选项BC为解答的难点．5.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是A．SO2

B．CO2

C．NO2

D．CO参考答案：D6.下列叙述中，正确的是：A、相对分子质量相同的不同物质一定属于同分异构体B、凡是含有苯环的有机物都属于芳香烃C、某有机物的名称为：2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷D、通式相同，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物参考答案：C略7.将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是A、氨水

B、NaOH与HNO3

C、盐酸

D、K2CO3溶液参考答案：B8.下列式子书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．120℃时，1mo1甲烷完全燃烧放出890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-890.3kJ·mol-1C．NH4Cl溶于水时的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-D．锌铜原电池负极的电极反应方程式：H++e-=H2↑参考答案：C略9.氧化还原反应的实质是

A.电子转移

B.元素化合价变化C.氧元素参加反应

D.原子重新组合参考答案：A略10.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：C11.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．故选A．12.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（

）序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答案：AB略13.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶

D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略14.通常情况下，下列液体饮料的pH＜7的是（

）A．苏打水

B．白酒

C．柠檬汁

D．纯净水参考答案：C略15.下列有关合金的说法不正确的是A．多数合金比单一金属有更大的硬度

B．多数合金比单一金属有更高的熔点C．我国早在3000年前就使用合金

D．新型合金有记忆合金、储氢合金等等参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）

，

。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为

和

，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实

验

步

骤实

验

现

象实

验

结

论①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2②取少量滤液，

若出现

滤液中含Na2CO2若无 滤液中无Na2CO2参考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)下列物质:①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3?H2O,其中能够导电的是

,强电解质是

,弱电解质是

,非电解质是

。(2)H2S溶于水的电离方程式为

。①向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向移动，（填左或右）c(H+),c(S2-)。（填增大或减少或不变）②向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向

移动,（填左或右）c(H+),c(S2-)。（填增大或减少或不变）参考答案：（1）①⑤⑦

；

③⑤⑥

；

⑨⑩

；

②⑧

。

（2）H2SH++HS-

、

HS-H++S2-①

右

，

减小

，

增大

。②

左

，

减小

，

增大

。略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、②两种元素的名称 ， 。（2）写出⑧、⑨两种元素的符号

， 。（3）在这些元素中，

（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；

是最活泼的非金属元素；

是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，

酸性最强；

碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是

。参考答案：（1）碳氮（2）SiP(3)NaFAr

(4)HClO4NaOHAl19.(8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+阴离子OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：

①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；

④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；据此回答下列问题（1）B________；C________；E________；（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。参考答案：（1）B：Mg(HSO4)2(2分