2022年江苏省泰州市兴化竹泓初级中学高三化学联考试题含解析

2022年江苏省泰州市兴化竹泓初级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0．4NAB．常温常压下，2.24LNO2气体中含有NO2分子数为0.1NAC．1L0.lmol·L－1的醋酸中含有H十离子数为0.1NAD．铝热反应中1molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA参考答案：A试题分析：A、l.6gCH4的物质的量是0.1mol，含有共价键总数为0.4NA，A正确；B、常温常压下，无法计算NO2气体的物质的量，B错误；C、醋酸是弱酸，部分电离，H十离子数小于0.1NA，C错误；D、铝热反应中1molFe3O4完全反应，转移的电子数为8NA，D错误。答案选A。2.下列实验操作的描述符合实验事实的是（

）A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.分馏时，温度计的水银球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法参考答案：B中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；D项错误，因不能除去Na+。3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂同时降低正逆反应的活化能C．催化剂不能提高反应物转化率，对工业生产意义不大D．催化剂能改变化学反应的方向参考答案：略4.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：

下列说法不正确的是A.放电时，负极质量增加B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C．放电时，正极反应为：D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4参考答案：B略5.下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH—的质量为17g/molD．氦气的质量（单位g/mol）在数值上等于它的相对原子质量参考答案：A略6.t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b参考答案：B略7.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值

B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

D.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出参考答案：

【知识点】基本实验操作、仪器的使用D1J1【答案解析】C

解析：A、用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小，故A错误；B、玻璃中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，黏住瓶口，应用橡胶塞，故B错误；C、KMnO4溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，故C正确；D、溴的苯溶液密度比水小，从上口倒出，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查基本实验操作及一起使用，需要平时积累，难度不大。8.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2参考答案：BD解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；故选BD．9.下列说法正确的是

A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：B．

pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小顺序为①>②>③C．常温下，C（H+）=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO2—、S2—、SO32—可以大量共存D．常温下，由水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，NO3—、I—、Na+、K+一定可以大量共存参考答案：C略10.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体参考答案：B11.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略12.下列叙述错误的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略13.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn

参考答案：C略7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块参考答案：A1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是①铁

②铝

③铁锂合金

④镁铝合金A．只有①

B．只有②

C．②③

D．①④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

（填仪器接口的字母编号）②该实验还存在不足之处，应如何改进？

（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：①提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：

；假设③：

。②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含______由此得出结论：假设

成立（填序号①②③）。（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如下图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是

，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为

（假设气体全部逸出）。参考答案：（14分）（1）①aedbcgf（2分）

②在C后接NaOH溶液尾气处理装置（1分）（2）（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液溶液为红色（1分）固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含FeCl2（1分）（2）

由此得出结论：假设

①

结论成立（1分）（3）AD（2分）（4）（2分），1.12L（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1。②（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）（1）A分子中的含氧官能团的名称是

。（2）D→E反应的化学方程式是

。（3）A→B反应所需的试剂是

。（4）G→H反应的化学方程式是

。（5）已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是

。（6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有

种，其中任意1种的结构简式是

。（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是

。参考答案：（1）（2分）羟基

（2）（2分）HOOCCH2COOH+2CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3+2H2O（3）（2分）NaOH水溶液（4）（2分）ClCH2CH2COOH+2NaOH

CH2=CHCOONa+NaCl+2H2O（5）（2分）（6）（2分）5

（2分）写出以下任意1种即可：

HCOOCH2CH2CH2COOH

（7）（2分）略18.某温度下，0.200mol·L一1的HA溶液与0.200mol·L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

微粒XYNa+A－浓度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2

A．0.1mol·L一1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0×10一14C．微粒x表示OH一，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）参考答案：D试题分析：0.200mol·L－1的HA溶液与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A－）=9.92×10－2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A－）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100-9.92×10－2=8.00×10－4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH－）＞c（H+），所以Y是H+，A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，A错误；B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；C、X表示HA，Y表示H+，C错误；D、根据物料守恒：n（A－）＋n（X）＝n（Na＋），D正确。答案选D。19.X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素．X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素．Y的一种核素常用于考古，某一种同素异形体为自然界最硬的物质．ZX3气体溶于水呈碱性．W的外围电子排布是3s1．G2+离子的M层d轨道只有5个电子．请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是

；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

．（2）Z原子的第一电离能比氧原子的（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是

．（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中Y的杂化轨道类型是

．（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是

．（5）可用YX4还原ZOx以消除污染．已知：YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：

．参考答案：（1）第三周期第IA族；N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；（2）大；1s22s22p63s23p63d54s2；（3）；sp3；（4）MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（5）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，X是元素周期表中核电荷数最小的元素，故X为H元素；Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则Y为C元素；ZX3气体溶于水呈碱性，则Z为N元素；W的外围电子排布是3s1，则W为Na；G2+离子的M层d轨道只有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则G为Mn．【解答】解：X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，X是元素周期表中核电荷数最小的元素，故X为H元素；Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则Y为C元素；ZX3气体溶于水呈碱性，则Z为N元素；W的外围电子排布是3s1，则W为Na；G2+离子的M层d轨道只有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则G为Mn．（1）W是Na元素，位于元素周期表第三周期第IA族；W和Z形成的化合物为Na3N，水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；故答案为：第三周期第IA族；