河南省信阳市淮滨县第一高级中学2022年高一化学知识点试题含解析

河南省信阳市淮滨县第一高级中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（

）

图1

图2

图3

图4

A．用图1装置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D．用图4所示装置可吸收HCl气体参考答案：C2.二氧化碳的摩尔质量是（

）

A.

44

B.

44g

C.

44g/mol

D.

44mol参考答案：C略3.元素周期律表明（）A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B．随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；77：元素周期律的作用．【分析】A．同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同；B．元素的化学性质与相对原子质量无关；C．金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大；D．卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定．【解答】解：A．同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同，而同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（O、F除外），故A错误；B．元素的化学性质与相对原子质量无关，随着随着相对原子质量的增大，不能判断元素的化学性质的变化，故B错误；C．金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大，则与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更大的密度和硬度，故C错误；D．卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定，则卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱，故D正确；故选D．4.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是(

)。A．SO42-

B．

CO32-

C．H+

D．Cl-参考答案：C略0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2参考答案：D6.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】需加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．【解答】解：A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A正确；B．Cu元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故B错误；C．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．7.下列离子方程式书写正确的是（）A.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+B.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣C.过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑D.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O参考答案：A三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是强电解质，离子方程式是SO3+H2O=SO42﹣+2H+8.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是A．金属性逐渐增强

B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐减小

D．从硅到氯负价从-4

-1参考答案：D9.下列说法正确的是：A.分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷参考答案：A【详解】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。10.1919年卢瑟福用α粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：＋→＋。下列有关说法中正确的是A．该过程属于化学变化

B．α粒子是He元素的一种核素C．原子核内有1个中子

D．、原子核内质子数分别为14、17参考答案：B略11.下列关于有机物分子结构的说法不正确的是A.苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的结构

B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体C.1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键D.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子只有一个羟基参考答案：B略12.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2参考答案：A略13.焰色反应可用来检验A.所有元素的存在

B.所有金属单质的存在

C.某些金属单质或金属离子的存在

D.所有非金属元素的存在参考答案：C14.下列关于有机物的不正确说法是A．甲烷是最简单的有机化合物，也是含碳量最低的有机化合物B．实验室收集乙烯既可用排水法，也可用排空气法C．乙烯可发生加成反应，但聚乙烯不能D．苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键参考答案：B15.2012年世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗”。这一主题旨在唤起社会公众转变消费观念和行为，选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境。下列行为与这一主题不符合的是（

）A．节约纸张

B．使用环保电池

C．使用难降解塑料

D．生活垃圾分类处理参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下：资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。资料2：实验数据如下表所示。实验编号12345实验条件保持25℃，101kP条件下c(H2O2)0.10.10.10.30.3c(HI)0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s13.16.54.34.44.4（1）过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为

。（2）①观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是

。②该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你给与分析解释

。（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂（实验室提供KI溶液），并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I.取2支试管，向试管1中加入2mL0.1mol/LH2O2溶液，向试管2中加入…….。II.……。III.分别将2支试管置于40℃水浴中。①补全实验步骤I：

。II：

。②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是

。（4）实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根据该数据图提出了如下新假设：

。

参考答案：（1）H2O2+2HI=2H2O+I2

（2）①其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加

缺：“其他条件不变的情况下”仅得1分。②温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢

（3）①I：2mL0.1mol/LH2O2溶液。II：向试管1中加入1mLKI溶液，向试管2中加入1mL水。

未写试管2中加入等量的水为0分。②加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。（4）反应速率与c(H2O2)和c(I-)成正比

或写：v=kc(H2O2)c(I-)

若答：催化剂的浓度（或c(I-)）会影响化学反应速率

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________________。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________________。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，___________________________。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_________________________。参考答案：（1）酸性（或H＋的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）氧化性（每空1分）18.某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三种常见的无机离子．如图框图所示，发生了一系列化学反应．第④步反应生成的白色沉淀中含Y2﹣．（1）判断X﹣、Y2﹣、Z2﹣分别为、、（写离子符号）．（2）写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式．参考答案：1.Cl﹣、SO42﹣（CO32﹣）、CO32﹣（SO42﹣）2.①反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：离子反应分别为①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．考点：常见离子的检验方法．分析：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．据此分析解答．解答：解：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．（1）由上述分析可知X﹣为氯离子，Y2﹣和Z2﹣为硫酸根离子和碳酸根离子，符号分别为Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；故答案为：Cl﹣；SO42﹣（CO32﹣）；CO32﹣（SO42﹣）；（2）①反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：离子反应分别为①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．点评：本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，把握白色沉淀及离子之间的反应逐一分析推断为解答的关键，题目难度不大19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）写出⑧的原子结构示意图

。（2）④、⑤、⑥