离子键 离子晶体

离子键离子晶体课件第一页，共四十七页，编辑于2023年，星期一教学目标：1、使学生理解化学键和离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。2、通过化学键和离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3、对学生进行科学研究方法的教育。教学重点、难点：

1、化学键和离子键的概念。

2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。第二页，共四十七页，编辑于2023年，星期一OHH

表示共价键 没有化学键化学键1 定义：相邻原子间强烈的相互作用第三页，共四十七页，编辑于2023年，星期一2。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。第四页，共四十七页，编辑于2023年，星期一化学键离子键共价键金属键化学键分类第五页，共四十七页，编辑于2023年，星期一+17782Na电子转移不稳定稳定+17882Cl-Na+离子和Cl-离子间的静电作用力有哪些？动脑筋氯化钠的形成过程Na++1128+11281Cl强烈作用NaCl的微观形成过程吸引和排斥达到平衡状态,则形成化学键第六页，共四十七页，编辑于2023年，星期一电子得失形成阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用。活泼金属与活泼非金属。（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA（1）离子键形成的原因是什么（2）形成离子键的微粒是什么（5）离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化（4）哪些原子之间可能形成离子键（3）离子键是一种什么性质的相互作用交流与讨论：（6）离子键的存在方式固态的离子化合物中。第七页，共四十七页，编辑于2023年，星期一二、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用成键粒子：阴、阳离子成键元素（一般情况）：成键本质：静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（IA、IIA）活泼非金属元素(VIA、VIIA){形成化合物的元素的电负性的差>1.7}第八页，共四十七页，编辑于2023年，星期一离子半径大小比较规律

1、阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+<Na2、阴离子半径>相应的原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：

Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-4、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越多离子半径越小如：O2->F->Na+>Mg2+由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃

（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。结论2、离子键的强弱影响离子化合物的哪些性质第九页，共四十七页，编辑于2023年，星期一

补充

微粒半径比较(1)原子半径：同周期由左右，原子半径由大小 同主族由上下，原子半径由小大(2)微粒半径 ①金属阳离子半径小于其原子半径。如： ②非金属阴离子半径大于其原子半径。如： ③高价离子半径小于低价离子半径。如： ④电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。如：

N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+

S2－>Cl－>K+>Ca2+第十页，共四十七页，编辑于2023年，星期一比较下列物质的熔沸点，用“>”或“<”填空：①、NaClKCl

②、Na2O

MgO③、K2O

K2S>><离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。返回结束第十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期一

离子键3、离子键的强弱

(1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。

(2)阴阳离子半径越小，键越强。离子键越强，熔沸点越高4、离子键的方向性与饱和性

离子键没有方向性和饱和性。方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子键和金属键都没有方向性与饱和性

第十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期一练习

下列化合物中含有离子键（）①MgO②Al2O3③MgCl2

④AlCl3⑤NaCl⑥NaOH⑦KOH⑧BaSO4除④外第十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期一5。离子化合物：含有离子键的化合物注意区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程强碱、大多数盐(AlCl3除外)、典型金属氧化物等离子化合物包括：第十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期一

离子化合物的判别

(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物

(2)强碱、大多数盐。

(3)“类盐”：NaH、Na2O2、CaO、CaC2……

总之，在中学阶段化合物中只要有阳阴离子就可判断为离子化合物。第十五页，共四十七页，编辑于2023年，星期一1、定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··①原子的电子式：②离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：三、电子式③离子化合物的电子式：把化合物的阴阳离子对称分布即可Na+[OO]2-

··

··：：

··

··：Na+Na+[OH]-

··

··：：

··Na+[O]2-

··：：Na+1116第十六页，共四十七页，编辑于2023年，星期一

·O·

··

··[O]2-

··

··：：⑵用电子式表示氧化镁的形成过程

·Mg·＋→Mg2+⑶用电子式表示硫化钾的形成过程

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+⑴写出下列微粒的电子式：

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：硫原子，溴原子，硫离子，练习练习第十七页，共四十七页，编辑于2023年，星期一形象表示新的化学键形成的过程

Cl·

··

··

··[Cl]-

··

··：：用电子式表示氯化钠的形成过程Na·＋→Na+用电子式表示溴化钙的形成过程＋·Ca·＋

Br·

··

··：→Ca2+[Br]-

··

··：：2、意义：箭号左方相同的微粒可以合并。

Br·

··

··：[Br]-

··

··：：第十八页，共四十七页，编辑于2023年，星期一

重晶石BaSO4

莹石CaF2

胆矾CuSO4·5H2O

明矾KAl(SO4)2·12H2O第十九页，共四十七页，编辑于2023年，星期一重晶石BaSO4第二十页，共四十七页，编辑于2023年，星期一莹石

CaF2第二十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期一

1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。注意：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。2、性质：熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩水溶液或者熔融状态下均导电。3、包括：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。二、离子晶体第二十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期一NaClCsCl熔点℃沸点℃

801

645

1413

1290

为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论第二十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期一结论:

对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。

离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。第二十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期一4、晶格能(符号为U)

----衡量离子键的强弱拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。指将1mol离子晶体里的阴阳离子由相互远离的气态结合成离子晶体是所放出的能量。（或者阴阳离子克服晶体中的作用力完全气化而远离所需要吸收的能量)第二十五页，共四十七页，编辑于2023年，星期一

交流与讨论P39分析影响晶格能的因素讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系第二十六页，共四十七页，编辑于2023年，星期一晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。

第二十七页，共四十七页，编辑于2023年，星期一练习1、比较下列离子化合物的熔点

NaF

NaCl

NaBrNaF

MgF2

AlF32、比较下列离子化合物的晶格能

(1)Na2OK2O(2)MgCl2MgO(3)NaFCsBr>>>><<<第二十八页，共四十七页，编辑于2023年，星期一第二十九页，共四十七页，编辑于2023年，星期一NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+第三十页，共四十七页，编辑于2023年，星期一配位数：

一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目NaCl型离子配为数为CsCl型离子配为数为68【讨论】

NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么

？第三十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期一

①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着____个Cl-，每个Cl-同时吸引几个____Na+

，６它们所围成的空间几何构型是

。正八面体【问题探究】６第三十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期一②与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有

个？12345678910111212【问题探究】第三十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期一③在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于

，Na+的个数等于

。44Cl-Na+【问题探究】第三十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期一计算氯化钠晶胞中含有的离子个数氯离子个数：8×1/8+6×1/2=4

钠离子个数：1+12×1/4=4

第三十五页，共四十七页，编辑于2023年，星期一⑤在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?不存在符号“NaCl”表示什么含义？【问题探究】第三十六页，共四十七页，编辑于2023年，星期一——拥有4个氯离子，4个钠离子。Cl—：Na+=1:1氯化钠晶体的一个晶胞中，所以氯化钠化学式表示为：Na

Cl“Na

Cl”只表示组成，不表示单独的分子第三十七页，共四十七页，编辑于2023年，星期一（1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-?5、两种常见的晶体结构类型（2）Na+和Cl-的配位数是多少？氯化钠的晶胞第三十八页，共四十七页，编辑于2023年，星期一NaCl晶体中阴、阳离子配位数第三十九页，共四十七页，编辑于2023年，星期一交流与讨论请根据刚才学习氯化钠结构的方法研究氯化铯的空间结构第四十页，共四十七页，编辑于2023年，星期一在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引()个Cl-,每个Cl-

同时吸引()个Cs+。在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有（）个。886交流与讨论第四十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期一氯化铯的晶