第三节硫的转化

第三节硫的转化第一页，共六十一页，编辑于2023年，星期四3-3硫的转化第二页，共六十一页，编辑于2023年，星期四一、自然界的硫看图3-3-2思考并回答：

自然中的不同价态的硫元素间是如何转化的？1、自然中的不同价态硫元素间的转化第三页，共六十一页，编辑于2023年，星期四含硫物质的产生SO3SO2SH2S地下H2SH2SO4H2SO3石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)地表O2H2O微生物愚人金第四页，共六十一页，编辑于2023年，星期四1、一种黄色或淡黄色的固体4、很脆，易研成粉末3、熔点和沸点都不高2、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫有多种同素异形体如:斜方硫、弹性硫等探究一：硫的物理性质第五页，共六十一页，编辑于2023年，星期四单斜硫第六页，共六十一页，编辑于2023年，星期四探究二：硫的化学性质从元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？交流研讨第七页，共六十一页，编辑于2023年，星期四[观察·思考]P86实验1…………..实验2…………..实验3…………..硫单质？（2）化性：第八页，共六十一页，编辑于2023年，星期四

实验

将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。

注意：

生成硫化亚铁FeSFe+S=FeS氧化剂△0-2不生成硫化铁Fe2S3思考：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价!第九页，共六十一页，编辑于2023年，星期四探究硫与氧气的反应取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔细观察实验现象观察·思考3实验现象:1、产生明亮的蓝紫色火焰2、生成一种有刺激性气味的气体第十页，共六十一页，编辑于2023年，星期四硫与非金属的反应S+O2=SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。

划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。第十一页，共六十一页，编辑于2023年，星期四知识·整合S0中间价态低价-2高价+4+6还原剂氧化剂H2SCS2FeS等SO2H2SO4Na2SO3等第十二页，共六十一页，编辑于2023年，星期四长白山温泉广东从化温泉1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病畅所欲言你能说出硫在生产、生活中的应用吗?第十三页，共六十一页，编辑于2023年，星期四2、制造火药，烟花爆竹S+2KNO3

+3C==K2S

+3CO2↑+N2↑点燃3.轮胎、胶管等橡胶制品第十四页，共六十一页，编辑于2023年，星期四4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等第十五页，共六十一页，编辑于2023年，星期四某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。

请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？迁移·应用第十六页，共六十一页，编辑于2023年，星期四某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。迁移·应用另一位同学利用如下的原理清洗：这一反应体现了硫的（）Ｂ、还原性Ｃ、既有氧化性又有还原性Ｄ、既无氧化性又无还原性3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△Ａ、氧化性C第十七页，共六十一页，编辑于2023年，星期四硫和含硫化合物的相互转化

二氧化硫的性质

第十八页，共六十一页，编辑于2023年，星期四硫元素的常见化合价SSSS-20+4+6FeSH2SHgSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S硫元素最高价(+6)只有____，最低价(-2)只具有_______;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有________。使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。氧化性还原性还原性氧化性氧化剂还原剂第十九页，共六十一页，编辑于2023年，星期四常见的氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：酸性KMnO4溶液、氯气（氯水）、氧气、双氧水、硝酸、浓硫酸等硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气等

不同价态的硫元素间相互转化，化合价有升有降，必然发生氧化还原反应，进行实验设计，要选择合适的氧化剂和还原剂。二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化第二十页，共六十一页，编辑于2023年，星期四实验演示：SO2的性质1、SS+4+6酸性KMnO4现象：溶液由紫色变为无色结论：+7SO2++4+4+6+6+6+7+25SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+2H2SO4第二十一页，共六十一页，编辑于2023年，星期四实验演示：

SS+4+6现象：溶液由浅黄绿色变为无色结论：０SO2++4+4+6-1０Cl2水

SO2+Cl2

+2H2O=2HCl+H2SO4第二十二页，共六十一页，编辑于2023年，星期四SO2在催化剂的作用下催化氧化得到SO3，SO3极易溶于水得到硫酸溶液，会在水面上出现酸雾。SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化剂△第二十三页，共六十一页，编辑于2023年，星期四硫化氢气体与二氧化硫气体混合反应,可以得到黄色的硫单质2H2S+SO2＝3S↓+2H2O2、SS+40+40-2第二十四页，共六十一页，编辑于2023年，星期四通过上述的探究，总结SO2的性质回上一页

物理性质

无色有刺激性气味的气体，有毒，易液化,易溶于水(约1∶40)第二十五页，共六十一页，编辑于2023年，星期四SO2的化学性质a.强还原性2SO2+O2

=＝＝2SO3SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4b.弱氧化性2H2S+SO2＝3S↓+2H2Oc.酸性氧化物的通性SO2＋H2O＝H2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Od.漂白性（检验SO2方法）能使品红溶液退色,加热又恢复红色。第二十六页，共六十一页，编辑于2023年，星期四氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若把两者按(1:1)一起混合，漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC练习第二十七页，共六十一页，编辑于2023年，星期四SO2与CO2的鉴别1)用品红溶液，两者都能使澄清的石灰水变浑浊，过量则沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2与CO2使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。2)用H2S，3)用酸性高锰酸钾，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O使酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。第二十八页，共六十一页，编辑于2023年，星期四1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SO42-BaSO4D.SO32-SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（）A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸课堂练习AB3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2C第二十九页，共六十一页，编辑于2023年，星期四

如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3三种溶液？

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2第三十页，共六十一页，编辑于2023年，星期四硫酸第三十一页，共六十一页，编辑于2023年，星期四(一)H2SO4H2SO4===2H++SO42-

强酸，强电解质硫酸具有酸的通性第三十二页，共六十一页，编辑于2023年，星期四浓硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全电离自身特性以分子态存在为主第三十三页，共六十一页，编辑于2023年，星期四(二)浓硫酸的物理性质：3.纯硫酸极易溶于水，溶解时放出大量热;1.纯硫酸是一种无色油状液体；2.纯硫酸沸点高、难挥发；4.纯硫酸密度大.第三十四页，共六十一页，编辑于2023年，星期四思考：2.若不慎在皮肤上沾上较多的浓硫酸，应怎样做？应立刻用干布拭去溶液，后再用大量水冲洗；或直接用大量的水冲洗。1.进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？密度大的加入密度小的溶液中：浓硫酸加入水中第三十五页，共六十一页，编辑于2023年，星期四（三）浓硫酸的特性

浓H2SO4可用作某些气体干燥剂，可用来干燥H2、SO2、Cl2、CO2等气体

。（1）吸水性H2SO4+nH2O===H2SO4.

nH2O(n=1,2,4等)（可以是物理变化也可以是化学变化）CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O浓H2SO4第三十六页，共六十一页，编辑于2023年，星期四C12H22O11

12C+11H2O浓硫酸（蔗糖）（2）脱水性（一定是化学变化）第三十七页，共六十一页，编辑于2023年，星期四[思考3]浓硫酸吸水性和脱水性的区别？是否含有游离水有没有吸收吸水性按比例脱去脱水性吸水性：吸收游离水脱水性：强制夺取氢、氧元素（2:1）第三十八页，共六十一页，编辑于2023年，星期四[思考]

蔗糖炭化后，体积为什么会膨胀而且闻到一股刺激性气味？浓硫酸在加热的条件下，能与某些非金属发生反应。还原剂+40C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2+2H2O+6+4氧化剂失4e-得2×2e-第三十九页，共六十一页，编辑于2023年，星期四浓硫酸与铜的反应第四十页，共六十一页，编辑于2023年，星期四还原剂-失2e0+2+6+4Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2+2H2O氧化剂得2e-浓硫酸的作用强氧化性酸性1：1

第四十一页，共六十一页，编辑于2023年，星期四（3）

强氧化性a.

与某些金属或非金属反应加热时，浓H2SO4能与大多数金属或非金属反应，生成高价硫酸盐或氧化物，本身一般被还原成SO2。第四十二页，共六十一页，编辑于2023年，星期四想想看：工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？常温下，浓H2SO4使Fe、Al等金属钝化。第四十三页，共六十一页，编辑于2023年，星期四浓硫酸常用作干燥剂,下列气体哪些不能用浓硫酸干燥O2HClSO2H2SNH32NH3+H2SO4（浓）=(NH4)2SO4

浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体！H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O

第四十四页，共六十一页，编辑于2023年，星期四思考：下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

浓硫酸滴在木条上，过了一会儿，木条变黑脱水性

敞口放置浓硫酸时，质量增加

吸水性锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生酸性

把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生酸性、强氧化性利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体难挥发性浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体

强氧化性

浓H2SO4使蓝色石蕊试纸先变红，后变黑酸性、脱水性第四十五页，共六十一页，编辑于2023年，星期四浓硫酸的特性小结：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性强烈的腐蚀性▲浓H2SO4强氧化性②与某些非金属反应（C）③与还原剂、碱性物质反应（H2S、NH3）①与大多数金属（除Pt、Au）加热反应，还原为SO2常温下使铁、铝钝化，但加热可以反应。第四十六页，共六十一页，编辑于2023年，星期四阅读课本P89页化学与技术，了解工业制硫酸的历史、方法和过程：1、制造硫酸的历史2、工业制硫酸采用什么方法？接触法3、工业制硫酸三个阶段：（1）制备二氧化硫（2）二氧化硫的催化氧化（3）三氧化硫的吸收S+O2＝SO22SO2+O2＝2SO3SO3+H2O＝H2SO4第四十七页，共六十一页，编辑于2023年，星期四第四十八页，共六十一页，编辑于2023年，星期四这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“SaveOurSoul”，保护地球，保护环境。第四十九页，共六十一页，编辑于2023年，星期四酸雨过后……第五十页，共六十一页，编辑于2023年，星期四酸河

哥伦比亚东部的普莱斯火山地区，有一条雷欧维拉力河，全长５８０多公里。河水里约含８％的硫酸和５％的盐酸，成了名符其实的“酸河”，河水中无

鱼虾及水生植物。

第五十一页，共六十一页，编辑于2023年，星期四酸雨防治措施酸雨及其防治什么是酸雨酸雨成因酸雨危害第五十二页，共六十一页，编辑于2023年，星期四什么是酸雨pH值小于5.6时的雾叫酸雾。pH值小于5.6的雨叫酸雨；pH值小于5.6的雪叫酸雪；第五十三页，共六十一页，编