人教版高考化学知识点归纳（汇编3篇）

人教版高考化学知识点归纳（汇编3篇）1.纯洁物有固定的组成，有固定组成的物质是纯洁物;同种元素组成的物质是纯洁物

2.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

4.盐和碱反响肯定生成新盐和新碱;酸和碱反响肯定只生成盐和水

5.得电子力量强的物质失电子力量肯定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的复原性则较强

7.金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反响热ΔH的大小与反响物和生成物的状态、反响物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反响的快慢有关

15.需要加热才能发生的反响肯定是吸热反响，反响物和生成物所具有的总能量打算了反响是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中参加wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

人教版高考化学学问点归纳2

氧化复原反响的规律

氧化复原反响是一类特别重要的反响，是指元素化合价在反响前后有变化的化学反响，微观上是有电子转移或偏移的反响。在氧化复原反响中有很多规律，这里进展简洁的总结。

1、守恒规律

守恒是氧化复原反响最重要的规律。在氧化复原反响中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化复原反响看，化合价上升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反响前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用特别广泛，通常用于氧化复原反响中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有复原性;元素处于，只有复原性，如硫化钠的硫是-2价，只有复原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和复原性同时存在，但复原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质表达出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有复原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

复原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以推断离子的氧化性与复原性。例如Na复原性很强，简单失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以推断物质氧化性或复原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。复原剂HI的复原性大于复原产物HBr的复原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化复原反响叫歧化反响，歧化反响的特点：某元素的中间价态在相宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反响是自身氧化复原反响的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

(1)同种元素间不同价态的氧化复原反响发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交叉。

(2)同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反响，若无中间价态则不能反响。如浓硫酸和SO2不能反响。

(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简洁概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

人教版高考化学学问点归纳3

1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl

2、单质与水反响最猛烈的非金属元素是f

3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是cl

5、其氢化物沸点的非金属元素是o

6、其单质是最轻的金属元素是li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br

8、熔点最小的金属是hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n

10、导电性的金属是ag

11、相对原子质量最小的原子是h

12、人体中含量最多的元素是o

13、日常生活中应用最广泛的金属是fe

14、组成化合物种类最多的元素是c

15、自然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动挨次表中活动性的金属是k

17、地壳中含量最多的金属元素是al