




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
广西壮族自治区玉林市博龙中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述正确的是A.微粒间以分子间作用力结合的晶体,其熔点不会很高B.正四面体构型的分子中,键角一定为109°28'C.离子晶体中只能含有离子键,不可能含有共价键D.金属阳离子只能与阴离子构成晶体参考答案:A2.(2004·全国卷Ⅲ)12.下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是(
)A.C2H2
B.CS2
C.NH3
D.C6H6参考答案:C
略3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是(
)
A.豆浆
B.云、雾
C.NaCl溶液
D.牛奶
参考答案:C略4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+参考答案:C试题分析:A、反应原理错,将铜丝插入稀硝酸中应为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,错误;B、电荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为:2Fe3++Fe=3Fe2+,错误;C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,正确;D、硅酸钠为可溶性盐,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,错误。答案选C。
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
(
)A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OB.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OC.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+参考答案:D略6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)
下列有关说法不正确的是
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③中溴元素被氧化
D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案:D略7.R元素的四个角码可表示为baRcd,下列说法不正确的是(
)
A.当Rn-时,那么一个Rn-中含有微粒(质子、中子、电子)的总数为a+b+nB.当Rn-时,那么一个HnR中的电子总数为a+nC.当R和R’的a相同、b不同,则R和R’互为同位素D.当R和R’的a相同、b相同,c不同。D相同,则互为同素异形体参考答案:答案:D8.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是
A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
C.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.只要符合限量,“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂参考答案:A9.下列说法中不正确的是A.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B.可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C.
在核磁共振氢谱中能出现两个峰,且其峰面积之比为3:1D.可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解参考答案:A10.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是()A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B.反应①中NaClO是氧化剂C.Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol参考答案:C略11.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.大理石溶于醋酸溶液:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-===CO32-+H2OD.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓参考答案:B试题分析:A、醋酸是弱电解质,应该用化学式表示,A错误;B.向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化,离子方程式正确,B正确;C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨,离子方程式错误,C错误;D.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全,则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠,离子方程式错误,D错误,答案选B。考点:考查离子方程式的正误判断12.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案:A略13.已知:pOH=﹣lgc(OH﹣),298K时,向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示.下列说法正确的是()A.曲线PJN表示溶液中pH的变化B.M点水的电离程度比Q点大C.M、P两点的数值之和a+b=14D.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL参考答案:C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】pH越大,说明溶液碱性越强,pOH越大,说明溶液酸性越强;A.根据图知,随着盐酸的加入,氨水溶液中pH减小、pOH增大;B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离;C.根据图知,PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化,M、P点为酸碱中和同一点,M点pH=a、P点pOH=b,则M点c(H+)=10﹣amol/L、P点c(OH﹣)=10﹣bmol/L,相同温度下c(H+).c(OH﹣)=Kw;D.pH与pOH交叉点JpH=pOH,则c(H+)=c(OH﹣),为中性溶液.【解答】解:pH越大,说明溶液碱性越强,pOH越大,说明溶液酸性越强;A.根据图知,随着盐酸的加入,氨水溶液中pH减小、pOH增大,所以PJN为溶液中的pOH变化曲线,曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线,故A错误;B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,J点为中性溶液,则M点中pH>pOH,溶液呈碱性,Q点溶液呈酸性,M点到J点加入的稀盐酸小于J点到Q点加入的稀盐酸,所以M点溶液中c(OH﹣)小于Q点溶液中c(H+),故B错误;C.根据图知,PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化,M、P点为酸碱中和同一点,M点pH=a、P点pOH=b,则M点c(H+)=10﹣amol/L、P点c(OH﹣)=10﹣bmol/L,相同温度下c(H+).c(OH﹣)=Kw,所以M、P两点的数值之和a+b=14,故C正确;D.pH与pOH交叉点JpH=pOH,则c(H+)=c(OH﹣),为中性溶液,一水合氨是弱碱,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20mL,故D错误;故选BC.【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生图象分析及判断能力,明确溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素是解本题关键,注意:M和P、N和Q点分别是酸碱中和的同一点,为易错点.14.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是(
)A.不锈钢是铁合金,只含金属元素B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案:答案:B解析:A、不锈钢属于合金,含有碳元素;B、铁粉与水蒸气可在高温下反应;C、铁及合金都可以与盐酸反应;D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀,镀锌铁板则不容易被腐蚀,锌比铁活泼,锌铁构成原电池,铁做正极被保护。考点:合金属于选修1第三章《探索生活物质》中的第一节内容,金属的腐蚀与防护属于第二节内容;铁及铁合金与盐酸的反应,铁与水蒸气的反应属于必修1第三章《金属及其化合物》的内容。15.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A.CH2Br2
B.C5H8
C.C4H10
D.C7H8O
参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)MnO2是一种重要的催化剂.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的
MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是
.(2)第②步反应的离子反应方程式为 .(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、
、
、玻璃棒.(4)上述流程中可用于循环使用的物质是
(填化学式).(5)MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂,写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式
.(6)若粗MnO2样品的质量为24.28g,第①步反应后,经过滤得到18.35gMnO2,并收集到0.672LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为
g.
参考答案:(1)取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无浑浊现象出现,说明已洗涤干净;(2)5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+;(3)酒精灯、蒸发皿;(4)NaClO3;(5)2KClO32KCl+3O2↑;(6)2.48考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.分析:粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品中加入过量的稀硫酸,由于MnO2不溶于硫酸,则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液,加入NaClO3发生反应为:5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+,再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体,而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为:3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O,(1)根据检验洗涤MnO2的废液中是否含硫酸根判断;(2)依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式;(3)蒸发所需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒;(4)根据流程中生成的,但再之前又会用到的物质一般可以作循环使用来分析;(5)MnO2作催化剂,实验室分解氯酸钾制氧气;(6)根据质量守恒和化学方程式计算,CO2的物质的量为=0.03mol,则MnCO3的物质的量为0.03mol,质量为115g/mol×0.03mol=3.45g,所以MnO的质量为24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g.解答:解:粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品中加入过量的稀硫酸,由于MnO2不溶于硫酸,则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液,加入NaClO3发生反应为:5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+,再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体,而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为:3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O;(1)检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无浑浊现象出现,说明已洗涤干净,故答案为:取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无浑浊现象出现,说明已洗涤干净;(2)MnSO4要转化为MnO2,需失去电子,故需要加入NaClO3做氧化剂,依据得失电子守恒可以配平,所以反应的化学方程式是:5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4,因此反应的离子方程式是:5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+,故答案为:5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+;(3)第③属于蒸发,所以所需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,故答案为:酒精灯、蒸发皿;(4)根据流程最终生成氯酸钠固体在第②步刚好也用到氯酸钠溶液,所以可用于循环使用的物质是NaClO3,故答案为:NaClO3;(5)MnO2作催化剂,实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为:2KClO32KCl+3O2↑,故答案为:2KClO32KCl+3O2↑;(6)根据质量守恒和化学方程式计算,CO2的物质的量为=0.03mol,则MnCO3的物质的量为0.03mol,质量为115g/mol×0.03mol=3.45g,所以MnO的质量为24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g;故答案为:2.48.点评:本题通过MnO2的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的书写、产物的判断及有关计算,为高频考点,把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析能力及推断能力的考查,题目难度不大.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.[化学—有机化学]室安卡因(G)是一种抗心率失常药物,可由下列路线合成;(1)已知A是的单体,则A中含有的官能团是_______(写名称)。B的结构简式是_______。(2)C的名称(系统命名)是_______,C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是__________。(3)X是E的同分异构体,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X可能的结构简式有、________、________、________。(写出三种即可)(4)F→G的反应类型是________。(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。a.能发生加成反应
b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐
d..属于氨基酸
参考答案:(1)碳碳双键羧基CH3CH2COOH(2)2-溴丙酸(3)(注:原答案少最后一种)(4)取代
(5)abc
略18.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下:(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收,写出一个吸收尾气离子方程式
。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是
;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是
(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO)>1:1,则会导致
;若n(NO):n(NO)<1:1,则会导致
。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式
。参考答案:(1)NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2NO2+2OH-=NO2-+NaNO3-+H2O2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2NO2+NO+CO32-=2NO2-+CO2(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收
Ca(OH)2(3)放气体中NO含量升高
产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2025年能源大数据合作协议书
- 主管年度工作计划的团队建设技巧
- 学期调查与需求分析计划
- 成长足迹幼儿园教学工作计划文档
- 学生心理健康教育安排计划
- 会议及展览行业保安总结计划
- 2025年住户供暖承包经营合同
- 协同教学与跨学科整合计划
- 第2单元第3课时 梯形的面积(教案)|苏教版-五年级数学上册
- 教育行业的教学计划与反思
- 甘蔗种植技术
- 第11课《核舟记》-部编版语文八年级下册
- 护理基础知识1000题
- JJG 52-2013弹性元件式一般压力表、压力真空表和真空表
- 马工程-公共财政概论-课程教案
- 千年菩提路解说词
- 2022年高考(湖北省学业水平选择性考试)化学试题
- 古代汉语课件-副词
- BCH编码解读课件
- 健康讲座-线粒体与生命
- 摄像机基本原理(中文)
评论
0/150
提交评论