广东省湛江市下桥中学高三化学期末试卷含解析

广东省湛江市下桥中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类参考答案：D略2.（不定项）（2013?常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.x不可能等于2B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol?L﹣1＜c（A）＜1.56mol?L﹣1参考答案：AD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误．C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．

3.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：CD的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验Ⅲ生产的血红色的溶液，故C正确；有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。4.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算．【分析】A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；D、因还原性：I﹣＞Fe2+，氯气先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【解答】解：A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，故B错误；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，比值小于3时有铝离子和氢氧化铝，故C错误；D、因还原性：I﹣＞Fe2+，氯气先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，比值为1时二价铁未被氧化，大于1小于时部分二价铁被氧化，大于等于时全部被氧化为三价铁离子，故D正确；故选D．5.近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是

A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同参考答案：A略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7NAB．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA参考答案：C略7.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）参考答案：C月桂烯分子中有单键碳，故不可能所有原子共平面，A错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，两者不是同分异构体，B错误；香叶醇结构中有碳碳双键、羟基，能加成反应、氧化反应、酯化反应，C正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋

参考答案：D略9.下列叙述中正确的是

（）

A．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性

B．在CS2、PCl5分子中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

C．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．向漂白粉溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为：

参考答案：答案：C10.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（

）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定没有K+、NH4+、Cl-参考答案：A略11.对某无色溶液中所含阴离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是：

实验事实结论A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl—B通人CO2生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失一定有A1O2—C通人Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝一定有I—D加入紫色石蕊试液，溶液变红色一定有OH—参考答案：C12.下列实验现象的解释正确的是

实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤

B．①③

C．②④

D．①②参考答案：答案：C14.对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列叙述正确的是（）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C．反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率加快，平衡常数增大D．当v正（SO2）：v正（S03）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡状态参考答案：

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A．SO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1；B．缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大；C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂平衡不移动；D．都是正反应速率，自始至终都按1：1进行．解答：解：A．SO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1，故A正确；B．缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，故B错误；C．使用催化剂平衡不移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D．都是正反应速率，自始至终都按1：1进行，不能说明到达平衡，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、化学平衡计算等，难度不大，注意判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由“变化”到“不变化”说明到达平衡．15.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．

①碳酸钠

②碳酸氢钠

③碳酸氢铵④氯化铵

⑤熟石灰

⑥氢氧化钠

按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：

（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是____（填物质序号）（2）B装置的作用为

（3）D中铜片发生反应的离子方程式为

，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的

（填下列各项序号）

A．Na2CO3

B．AgNO3

C．H2SO4

D．FeSO4（4）图E中持续通人氧气的作用为

。（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式

。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体

g；②将上述固体置于烧杯中

。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有

。②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。参考答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑(2)①4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解(3)①H＋+OH－=H2O

NH4++OH—=NH3·H2O

Al3++3OH—=Al(OH)3↓；②解析：(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；(3)①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。18.（10分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液，电池反应为：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。该电池负极的电极反应式为

；每消耗1.7gNH3转移的电子数目为

。（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为

；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为

L。（3）纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O)，电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。铜棒上发生的电极反应式为

参考答案：（1）2NH3＋6OH――6e－===

N2＋6H2O，

0.3NA（2）4OH－―4e－===O2＋2H2O，

1.12（3