2022-2023学年山东省济宁市师专附属中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省济宁市师专附属中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

）

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略2.在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.

锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.

电流方向是从锌片流向铜片C.

溶液中H2SO4的物质的量减少D.

电解液的PH保持不变参考答案：C3.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量参考答案：C4.现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A略5.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(

)

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略6.常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：

Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH—饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：A略7.被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示。有关该化合物的叙述正确的是(

)A．分子式为：C16H22O5

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

D．青蒿素与维生素一样是水溶性的参考答案：C略8.下列物质属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OH

B．OH与CH2OHC．CH3COOH与HCOOCH2CH3

D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br参考答案：A略9.下列各元素中，原子半径依次增大的是A．Na、Mg、Al

B．N、O、FC．P、Si、Al

D．C、Si、P参考答案：C试题分析：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，B错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，D错误；选C。考点：考查原子半径的大小比较。10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小；B．铁与浓硫酸发生钝化；C．催化剂加快反应速率；D．增大压强或升高温度，可增大反应速率，但实际上安装催化剂．解答：解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误；C．硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，而不适宜用高压、高温的方法，故D错误．故选C．点评：,本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AB为解答的易错点，题目难度不大．11.下列实验可达到实验目的的是①将

与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②

与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A．只有①③④

B．只有①④

C．只有①

D．都不能参考答案：D12.

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快参考答案：A略13.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml参考答案：A略14.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略15.下列对于有机高分子化合物的认识正确的是(

)A．合成有机高分子化合物称聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过加聚反应制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：D试题分析：A、有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的，A错误；B、有机高分子一般是由小分子聚集而成，相对分子质量较大，强度也较大，但结构相对来说并不复杂，B错误；C、对于一块高分子材料来说，n是一个不确定数值，因而它的相对分子质量不确定的，C错误；D、材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中学学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如:（A）过滤、（B）结晶和重结晶、（C）加热分解、（D）升华、（E）萃取分液、（F）蒸馏、(G)渗析。请将正确方法的编号填入下列各空白处的横线上。（1）从固体硝酸钾和混有少量氯化钾的混合物中提纯硝酸钾

；（2）从碘水中提取碘

；（3）除去碘中混有的碘化钠固体

；（4）从淀粉溶液(胶体)中除去少量的Na+和Cl—

；（5）除去食盐中少量不溶性杂质

。参考答案：(1)B

(2)E

(3)D

(4)G

(5)A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、Cl-等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有

离子，一定不含有

离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）

。参考答案：一定含有Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-

离子，（3分）一定不含有

Fe3+、CO32-、Cl-

离子，（3分）（实验名称和观察到的现象）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色

。（4分）略18.在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，反应的化学方程式为

，稀H2SO4的作用是

。参考答案：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

催化剂

蔗糖

葡萄糖

果糖19.工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓(1)转化过程中存在平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________(填字母序号)。a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)c．溶液的pH保持不变(2)若1L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－(已知铬的相对原子质量为52)。①转化后所得溶液中[Cr2O72－]＝__________。②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014mol－3·L3。上述转化后所得溶液的pH＝________。(3)若在还原过程中还原1molCr2O72－，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)沉淀过程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32mol4·L－4，要使[Cr3＋]降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。参考答案：(1)c(2)①0.25mol·L－1②6(3)6(4)5解析：(1)溶液的pH不变，说明[H＋]不变，表明反应已达平衡，c正确。(2)[CrO42－]＋2[Cr2O72－]＝0.55mol·L－1，＝，解得：[CrO42－]＝0.05mol·L－1，[Cr2O72－