湖北省黄冈市白鸭中学2022年高三化学期末试题含解析

湖北省黄冈市白鸭中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质中含有两种元素，此物质不可能是A．单质

B．纯净物

C．化合物

D．混合物参考答案：A略2.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性

参考答案：D略3.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质 B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质参考答案：C4.关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2S

D．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3

参考答案：答案：C6.下列说法正确的是

（

）

A．催化剂可以改变某反应的焓变

B．置换反应不一定是氧化还原反应

C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性

D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率参考答案：D略7.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd

A．原子半径：c＞bB．气态氢化物的稳定性：b＞dks5uC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uD．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略8.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作．下列情形中，表明相应装置漏气的是ABCD用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差参考答案：B试题分析：A．关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故A正确；B．关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水，并形成一段稳定的水柱，故B错误；C．关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故C正确；D．关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好，装置及操作合理，故D正确；故选B．9.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（

）A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液参考答案：A

略10.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣B．使石蕊试纸变红溶液中：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、Cl﹣、K+D．=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣离子之间不发生反应，且都不会被氧化；B．使石蕊试纸变红溶液中存在大量的氢离子，Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，偏铝酸根离子能够与铁离子发生双水解反应；D．该溶液为碱性溶液，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣离子之间不发生反应，其都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣之间不反应，都不会被氧化，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．石蕊试纸变红溶液为酸性溶液：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Fe3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；明确题干要求的是“可能”共存，还是“一定”共存等．12.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：B解析：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B．13.下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①参考答案：B略14.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：B略15.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．胆矾、油脂、苛性钾、三氧化硫是按纯净物、混合物、强电解质、非电解质排列C．Ca2＋的结构示意图为，CO2的电子式为D．HClO、CF4、PCl3三种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol?L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol?L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；

⑦装瓶贴标签．完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）．（2）第③步实验的操作是．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D．定容时俯视刻度线．参考答案：1.16.7mL；B

2.先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌

3.偏小

无影响

偏小

偏大考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：综合实验题．分析：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；（2）依据定容的正确操作步方法解答；（3）依据物质的量浓度定义C=分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大．解答：解：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却；（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol?L﹣1×V═100mL×3.0mol?L﹣1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；故答案为：16.7mL；B；（2）稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，防止迸溅；故答案为：先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；（3）依据物质的量浓度定义C=分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大；A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。

图中所有物质均有短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：编号信息1D为地壳中含量最高的元素组成的单质2E为酸性气态氧化物3F的浓溶液常做干燥剂4H为淡黄色固体化合物5电解饱和J溶液是工业重要反应6C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素(1)指出H中化学键类型

(2)常温下测得一定浓度的C溶液的PH＝10，用离子方程式表示其原因

。(3)写出与H式量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的电子式

。(4)写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式：

。(5)电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是

。参考答案：(1)离子键、共价键

(2)AlO2-+2H2OAl(OH)3+3OH-(3)Na+[:S:]2-Na+

(4)CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓(5)5Cl2+10OH-=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O略18.（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为

和

（填名称）。（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为

。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是

（填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应