湖北省荆门市石化第一中学2022年高三化学联考试卷含解析VIP

湖北省荆门市石化第一中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．硝酸银溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；C．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；D．乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选A．2.阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol参考答案：C略3.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.SiO2

B.CaO

C.NaCl

D.C(石墨）参考答案：A4.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

（

）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略5.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD6.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

D．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：C略7.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（

）

①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)参考答案：D略8.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（

）

选项化学反应及离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl－比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确

参考答案：CA中醋酸根离子水解没有写可逆符号，所以A错。B中离子方程式正确，D中铵根离子也参与反应生成一水合氨，D错。9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途．分析：A、胶体微粒直径1﹣100nm分析；B、物质能量越高越活泼；C、光导纤维主要成分为二氧化硅；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；解答：解：A、胶体微粒直径1﹣100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料Fe3O4不是胶体，属于分散质，叙述Ⅱ错误，故A错误；B、物质能量越高越活泼，C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B正确；C、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述Ⅱ错误，故C错误；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述Ⅱ错误，故D错误；故选B．点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．10.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④参考答案：D略11.利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极

B．电解过程中Li＋向A电极迁移C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．B极区电解液为LiOH溶液参考答案：B试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，说明此电极为阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（

）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：B解析：煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO、液化是氢气和CO反应生成甲醇，都是化学变化，B错误。13.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大质量m＝2.33gC．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－BaSO4↓参考答案：A解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量为0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O

1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol

由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量为0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，

A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；

B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；

C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C错误；

D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL时反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误故答案选A14.下列有关生活中化学的叙述错误的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：略15.下列物质中含原子个数最多是（

）

A．0．4molO2

B．5．6LCO2（S．T．P）

C．4℃时5．4mLH2O

D．10gNe参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.法国化学家亨利·莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献。莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）。莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）。某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究。由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）制得氧化亚铁：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未出）：分析该套装置的原理回答下列问题：（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：

（2）仪器组装好后，首先要做的是：

具体操作是

（3）实验中B装置的意义是：

。（4）进行第二阶段制备自燃铁实验步骤的正确顺序是：

①点燃D处酒精灯，②关闭A、B之间的活塞开关，③熄灭酒精灯，④往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑤继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑥撤下仪器，⑦打开A、B之间的活塞开关（5）该套装置有没有明显的问题？

，如有,回答如何改进

。

参考答案：（1）FeO＋H2Fe＋H2O（2分）（2）检查气密性(2分)，A、B之间的活塞开关关闭，B的分液漏斗活塞关闭(1分)，向A的长颈漏斗中加水到一定程度，观察A中漏斗内是否会形成一段稳定的水柱(1分)；将干燥管末端浸没在盛有水的水槽的液面下，用酒精灯微热B装置的锥形瓶，干燥管末端出口有气泡产生，停止加热，观察干燥管内是否会形成一段稳定的水柱(1分)。（3）产生CO2气体排出D中的空气（2分）（4）⑦④①③⑤②⑥（2分）（5）有（2分），B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶（1分），E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是

。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。A．反应放热导致温度升高

B．压强增大C．生成物有催化作用

D．反应物接触面积增大（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①520______________实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。②5200.50③52000.5参考答案：（I）（1）使NO全部转化成HNO3（或提供O2氧化NO）（2分）；ABC（2分）（少1个扣1分，多1个没有分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol（3分）（II）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3分）（4）AC（2分）（5）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）（6）（2分）实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①5200

0

实验①和②探究

Cu2＋

的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。②5200.50③52000.5

略18.【物质结构与性质】磷化硼（BP）是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与H2反应可以制得BP。①上述反应的化学方程式为________________________；②磷原子中存在_____种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于______晶体（填晶体类型）。（2）已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；pKa=-lgKa。①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性：BrCH2COOH>CH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。③硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_________（若存在配位键，请用箭头标出）。（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N—Si—N的键角比Si—N—Si的键角大，其原因是_____________________________________。（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为anm，则晶体密度为__________g·cm-3（只需列出计算式）。参考答案：(1)①BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr

②5

M

③分子

(2)①>

②SO42-、ClO4-等合理答案

③

(3)N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N—Si—N的键角为109.5o；而一个N原子与3个Si原子成键，N上一对孤对电子对成排斥力大于成键电子，压缩了Si—N—Si的键角

(4)面心立方最密

解析：（1）①根据反应条件和反应物、生成物书写方程式为BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr，故答案为：BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr；②P原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五种能级，一种能级有一种能量的电子；电子占据的最高能层符号为M，故答案为：5；M；③分子晶体熔沸点较低，常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该晶体熔沸点较低，说明为分子晶体，故答案为：分子；（2）①酸的酸性越强，该酸溶液的pKa越小，酸性：BrCH2COOH>CH3COOH，据此推测取代原子得电子能力