河南省濮阳市寺庄中学2021年高一化学模拟试卷含解析

河南省濮阳市寺庄中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．2.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（

）

A、无机物

B、烃

C、酸

D、有机物参考答案：D略3.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)过量NaOH溶液BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CAl2O3(Fe2O3)Al粉/加热DNa2O2(Na2O)O2/加热

参考答案：DA、氧化铝和二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，无法除去氧化铝中的二氧化硅，选项A错误；B、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液，选项B错误；C、铝与氧化铁反应生成的铁与氧化铝熔在一起，引入新的杂质，不符合除杂的原则，选项C错误；D、氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，符合除杂原则，选项D正确。答案选D。4.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略5.下列关于能量转换认识不正确的是（

）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能参考答案：D6.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D【考点】元素周期律的作用．【分析】A、根据同主族元素的元素周期律判断；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．【解答】解：A同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确．B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价，故B正确．C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确．D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D错误．故选D【点评】本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．7.下列叙述错误的是（

）

A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物

C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.分子式为C12H22O11的糖有蔗糖和麦芽糖，它们属于同分异构体参考答案：C略8.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【分析】A．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂．【解答】解：A．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故A错误；B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故D错误．故选B．9.下列溶液与20mL1mol/LNaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

（

）A．10mL1mol/LMg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液C．10mL2mol/LAgNO3溶液

D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液参考答案：D略10.下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g参考答案：D略11.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：A12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。13.下列说法或做法正确的是（

）A

CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B

金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C

铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A14.下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B．H2SO3、H3BO3、HMnO4

C．HI、HCl、H2S

D．HClO、HClO3、HClO4参考答案：D15.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是A.X-射线

B.天平

C.质谱

D.核磁共振参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为分析空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据．②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是

；②当看到

现象时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是

；②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议

．参考答案：（1）①检查装置的气密性；②KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②提高脱硫技术．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的角度分析；（1）①实验前应检查装置的气密性；②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，KMnO4溶液褪色；③测出二氧化硫的物质的量以及空气的体积即可求出空气中SO2含量；（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②改用更洁净的能源减少SO2的排放．【解答】解：设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的性质，利用SO2使品红溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品红溶液反应生成无色物质，（1）①实验前应检查装置的气密性，以确保装置不漏气，以防止影响结果，故答案为：检查装置的气密性；②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，所以看到KMnO4溶液刚好褪色时，说明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反应，应停止通空气，二氧化硫的物质的量可以根据KMnO4的物质的量进行求出，而空气的体积需要知道单位时间内空气的流速和时间来计算，所以需要知道酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间，故答案为：KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）①因工厂尾气中含有大量的SO2、汽车尾气中SO2含量也较高，所以工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区，故答案为：工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②SO2来源于化石燃料的燃烧，可通过环保能源来减少SO2的排放，或对燃煤进行脱硫处理，故答案为：提高脱硫技术．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：⑴物质x可以是

，B是

，C是

，F是

。(填写化学式)⑵反应①的化学方程式

。⑶F→G的化学方程式

。参考答案：⑴（NH4）2CO3或NH4HCO3（2分）

H2O（2分）

NH3（2分）

NO2（2分）⑵4NH3+5O2

==

4NO+6H2O

条件：催化剂，加热（3分）⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）

略18.

苹果酸（

）常用于汽水、糖果的添加剂，

写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式

①Na

②CH3CH2OH（H2SO4，△）

参考答案：

略19.（6分）写出下列反应的离子方程式(1)用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl2的尾气