2021年天津河西区津海中学高一化学期末试卷含解析

2021年天津河西区津海中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A2.下列离子方程式正确的是：A．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O==4OH-+O2↑B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO+2H+==CO2↑+H2OC．氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+==H2OD．四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：D略3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．①④C．③④ D．②④参考答案：C4.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X、Y，它们的核外电子排布相同。则下列关于X、Y元素的叙述正确的是

A、X的原子序数小于Y的原子序数

B、X和Y处在同一周期C、Y和X的族序数之差是8－(m＋n)D、X和Y的核电荷数之差是m－n参考答案：C略5.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略6.为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）①加水溶解

②加热蒸发得到晶体

③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸

⑤加入过量的碳酸钾

⑥过滤

⑦加入过量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②参考答案：A考点：化学实验操作的先后顺序．专题：实验设计题．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②，故选：A．点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大7.如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、分液、过滤

B.蒸馏、过滤、分液、蒸发C.分液、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。8.已知，下列说法不正确的是(

)

A.是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C.既不是氧化剂又不是还原剂D.参加反应时有电子转移参考答案：D略9.下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C略10.你认为减少酸雨不可采用的措施是A．煤脱硫再作燃料

B．开发新能源C．把工厂烟囱升高

D．多用风能、氢能、核能等参考答案：C略11.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.KMnO4→MnO2

B.Fe2＋→Fe3＋

C.I2→I-

D.Cl2→ClO-参考答案：B12.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤pH试纸的使用A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D13.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧CNO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放参考答案：B略14.下列说法中，正确的是（

）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应参考答案：C略15.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸钠（KIO-3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL溶液的体积/mlLH2O的体积/mL实验温度/°C溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525

实验2554025

实验355V20

该实验的目的是

；表中V-2=----_________mL．参考答案：（4分，每空2分）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液的浓度的关系,40（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：①A+B→C+H2O

②C+KOH→D↓（蓝色）+E

③B+D→C+H2O

④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）

⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2根据上述变化关系填空：（1）请写出下列物质的化学式：B_____

__；C____

___；G__________。（2）检验E中阴离子的实验方法是

（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为

参考答案：（1）H2SO4；

CuSO4；

Ba（HCO3）2（2）取少许E溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，再滴加足量稀HNO3沉淀不溶，则证明含有SO42-（3）Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-略18.（8分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。⑵不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。参考答案：（8分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。⑵不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是

CCl4，上层液体是蒸馏水.略19.人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___mol电子发生转移。参考答案：(1)

(2)Cu

Cu-2e－＝Cu2+

6.4

(3)

O2+4H++4e－＝2H2O

1.2【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池工作原理和有关物质的性质分析解答。【详解】（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，反应中二氧化铅得到电子，作正极，则其正极上的电极反应为。（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，反应中铜失去电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为Cu，电极反应式