2021-2022学年河北省保定市郑章镇中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年河北省保定市郑章镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C略2.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO

B.Fe3＋>Cl2>I2

C.I2>Cl2>Fe3＋

D.MnO>Cl2>Fe3＋参考答案：D试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+>I2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案选D。3.下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略4.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()

A．含有的微粒种类数相同

B．前者化合物，后者混合物

C．都能与SO2发生反应

D．均具有强氧化性参考答案：C5.下列有关化学用语使用正确的是

A．NH3分子的结构式：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．Cl—离子的结构示意图：参考答案：C略14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、Ag

B、AL

C、Fe

D、Pt参考答案：A7.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（

）A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞① D.③＞②＞④＞①参考答案：A【详解】根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略9.下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是A.苯、四氯化碳

B.丙烯、乙烯

C.乙烷、乙烯

D.苯、酒精参考答案：B略10.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④参考答案：B略11.下列各组物质中，化学键类型相同的是(

)A．HI和NaI

B．NaF和KClC．Cl2和NaOH

D．F2和NaBr参考答案：B略12.、元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略13.下列仪器名称为“容量瓶”的是

参考答案：AA、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，A为容量瓶；B为试管，C为漏斗，D为烧杯。故选A。14.为了配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性； ②一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液； ③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中； ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠； ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．【解答】解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误； ②配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故②正确； ③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误； ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确； ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误． 故①③⑤错误． 故选D． 【点评】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量． 15.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，试验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

(1)步骤③中加入的试剂A是

(填化学式)。(2)步骤④中，相关的离子方程式

。(3)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

。(4)用提纯的NaC1配制100mL1.0mol／L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要

(填仪器名称)。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的

。参考答案：(1)NaOH

(2分)(2)Ca2++CO32-＝CaCO3↓(1分)；

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(1分)[化学式错不给分，没写“↓”共扣1分](3)先加Hcl会有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。

(2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止局部过热液滴或晶体飞溅。

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）（1）一定条件下，5.1g氨气（NH3）中：①NH3的物质的量

②所含原子总数是 ③所含电子数目与

mLH2O所含电子数相等（=1g/mL）

（2）标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中C、O原子个数比为

。

（3）20℃时将9.48gKNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g·cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为

，KNO3的物质的量浓度为

。参考答案：（每空2分，缺少单位得1分，共14分）（1）①0.3mol

②1.2NA或7.224×1023

③5.4（2）46g/mol

1:5（3）24%

2.69mol/L略18.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是

（填序号）

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

。信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为：

。信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为：

。信息⑤：X与W同主族（5）①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：

。

②工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为：

。参考答案：（1）A.D（2）可能（3）Mg（OH）2（4）SiO32—+2H+=H2SiO3↓（5）①C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

②2C+SiO2Si+2CO↑

略19.阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________。②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为________________________。③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是________________________________________________________。④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是______________。A．硫酸铝和氢氧化钠

B．硫酸铝和氨水C．硫酸锌和氢氧化钠

D．硫酸锌和氨水（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化方案Ⅲ：称量ag红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为___