2023学年完整公开课版溶液的浓度

课题3溶质的浓度第九单元溶液探究实验①②③编号溶剂质量溶质质量溶液质量溶液颜色比较①100.5②101③101.510.51111.5很浅较浅较深

药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。不要忘记！！2、公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%编号溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数①100.510.5②10111③101.511.54.8%9.1%13.0%①溶质的质量分数一般用百分数表示。②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。【注意】20g20g+80g×100%10g10g+90g×100%=10%=20%推导公式溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%20801、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数2、溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量分组练习:5%44%2412610020%190[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算

二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量100%

溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

浓度计算例题开动脑筋想一想吧？溶质质量溶液质量溶质的质量分数解：150kg16%24kg溶剂质量溶液质量溶质质量150kg24kg126kg答；需要24kg氯化钠，126kg的水例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：150kg16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水

饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数溶解度意义温度

溶剂量

溶液状态

单位

溶质质量分数与溶解度的比较表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定饱和、不饱和均可100克单位为1，省略不写必须是饱和溶液质量单位（克）

向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？

[题型二]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g98%=X20%X=答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

X答：略A解：设所需锌的质量为XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：设所需锌的质量为XX=26g下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题3：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型三]：有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算

练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为yH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

651612xy0.8gX=26g所得溶液的溶质质量分数=答：略y=64.4g配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量（或量取）用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47mL用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。4、装瓶，贴标签。若用液体配制呢？实验误差分析1.称量时左物右码放反了2.药品中有杂质3.量取体积时仰视读数或俯视读数4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数仰视，读数偏低，液体的实际体积＞读数习题练习1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？解：需要溶质的质量为:500mL×1.1g/mL×10%=55g需要溶质的质量为:500mL×1.1g/mL-55g=495g你会了吗?1、配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/mL）,下列操作正确的是（）

A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量

B.俯视量筒刻度读出所取水的体积

C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置