河北省邯郸市第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

河北省邯郸市第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O

用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（

）

A、1种

B、3种

C、5种

D、6种参考答案：D略2.下列物质中，属于强电解质的是

A.

B.溶液

C.

D.参考答案：D略3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B.过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D.Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂参考答案：BMnO2在H2O2分解时做催化剂，可以参加化学反应，但是反应前后质量和化学性质保持不变，与MnO2不溶于水性质无关，A错误；CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂，B正确；晶体硅能够导电，可以用于制作半导体材料，C错误；Al(OH)3本身不燃烧，分解时吸收热量，可用于做阻燃剂，D错误；正确选项B。4.瘦肉精在医学上称为“盐酸克伦特罗”。它是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，属β－兴奋剂类激素。是严重危害畜牧业健康发展和畜产品安全的毒品。其化学成分如图，下列有关盐酸克伦特罗说法错误的是(

)

A．分子式为C12H18Cl2N2O

B．分子结构中有1个手性碳原子C．能发生加成、取代、消去、氧化

D．能溶于所有有机溶剂。参考答案：D略5.反应

A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略6.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是

A．分子式为C25H20B．所有的碳原子可能都在同一平面上C．所有原子一定在同一平面上D．此物质属于芳香烃类物质参考答案：BC7.下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋)=c(CH3COO－)D．硫化钠溶液中，c(Na＋)=2c(S2－)参考答案：C略8.下列离子方程式,正确的是

(

)A.氯化铝溶液与过量氨水

Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.明矾净水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2

→2Fe3++2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O

→Al（OH）3↓参考答案：A略9.C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是(

)A.O2

B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液

D.新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略10.下列关于物质的使用合理的是（

）A．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣B．维生素C可防止坏血病，因此我们可以通过服药大量补充维生素CC．药物可以帮助我们战胜疾病，所以我们用药多多益善D．小苏打是一种膨松剂，可用作制作馒头和面包参考答案：D略11.已知PCl5气体的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是()A．吸热反应B．放热反应C．反应的ΔH＝0D．无法判断是吸热反应还是放热反应参考答案：A12.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

A．①③⑥

B．②③⑤

C．全部

D．②④参考答案：A略13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略14.天然油脂水解后的共同产物是（

）A、硬脂酸

B、油酸

C、软脂酸

D、甘油参考答案：D15.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。（2）该实验常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_________________________________。（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），反应后温度升高了△t,则该中和反应放出热量为_____________

kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：

（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=

．（3）升高温度，K值将

；容器中气体的平均相对分子质量将

．（填：“增大”，“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

．a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变c．v（SO2）=2v正（O2）

d．容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是

．a．减少SO3气体的浓度

b．适当升高温度c．体积不变，增大压强

d．选择高效催化剂（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为

A．a

B．b

C．c

D．d．

参考答案：（1）K=；（2）0.0125mol/（L?min）；（3）增大；减小；（4）b、c；（5）c；（6）c．

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据平衡常数的概念；（2）根据v==求出v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O2）；（3）根据温度对反应速率、化学平衡的影响分析；（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（5）据影响化学反应速率和影响平衡移动的因素角度综合考虑；（6）根据压强对化学平衡的影响分析．解答：解：（1）该反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；（2）根据v===0.025mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（L?min），故答案为：0.0125mol/（L?min）；（3）温度升高，反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；故答案为：增大；减小；（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故c正确；d、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；故答案为：b、c；（5）a、减少SO3气体的浓度，反应速率减慢，故错误；b、升温平衡正向移动，故错误；c、增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，故正确；d、催化剂不影响平衡移动，故错误；故选c；（6）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c．点评：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

18.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：（1）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是

．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有

对孤对电子．（3）O3分子是

分子（填极性或非极性）．（4）O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为

．参考答案：（1）C；（2）5；（3）极性；（4）1：2．【考点】臭氧．【分析】（1）根据分子中中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型；（2）根据孤对电子的概念及臭氧分子结构分析；（3）分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则为非极性分子；（4）氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2计算．【解答】解：（1）O3分子的结构如图，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形；A、H3O+中含有3对σ键，1对孤电子对，O原子sp3杂化，空间结构为三角锥形，故A错误；B、CO2为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故B错误；C、NO2﹣中O含有2个σ键，1对孤电子对，为sp2杂化，空间结构为V形，故C正确；D、BeCl2含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故D错误；故答案为：C；（2）中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对，所以总共5对孤电子对，故答案为：5；（3）O3中的中心O原子为sp2杂化，理想模型为平面三角形，分子构型为V型，而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故答案为：极性；（4）氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．19..氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为

，其元素的第一电离能

B元素（填“>”或“<”或“=”），原因是