2022年上海市奉贤区致远中学高一化学知识点试题含解析

2022年上海市奉贤区致远中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔参考答案：D【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．【解答】解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故A不选；B、黄铜是铜锌合金，故B不选；C、钢铁是铁碳合金，故C不选；D、合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D．2.下列化学用语表示正确的是A．N2的电子式：N

N

B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．硫离子结构示意图：

D．乙烷的结构式：CH3CH3

参考答案：C略3.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是A.热稳定性：PH3＜NH3

B.金属性强弱：Na＞Mg＞AlC.酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.原子半径：K＞Si＞Cl＞F参考答案：CA．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；D．同期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；答案为C。4.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂D．根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质

参考答案：C略5.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：B略6.1mol某烃完全燃烧后,能生成二氧化碳112L(标准状况下)，若此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为参考答案：BC7.下列有关化学用语表示正确的是（）A．Mg原子的结构示意图： B．OCl2分子的电子式：C．HF分子的电子式： D．Na2S形成的电子式

参考答案：B【考点】电子式．【分析】A、镁原子的核外有12个电子；B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子；C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物；D、硫化钠为离子化合物．【解答】解：A、，镁原子的核外有12个电子，即最外层有2个电子，故结构示意图为，故A错误；B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子，故两个Cl原子分别与O原子形成一对共用电子对，故电子式为，故B正确；C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物，即H原子和F原子之间以共价键结合，故氟化氢的电子式为，故C错误；D、硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：．故D错误．故选B．8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）

X

Z

Y

A．碳 B．硫 C．氧 D．氯参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，结合这三种元素的原子序数之和为32计算出质子数，然后确定元素．【解答】解：由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，设Y的质子数为m，则X的质子数为m﹣9，Z的质子数为m﹣7，则m+m﹣9+m﹣7=32，解得m=16，所以Y为硫，故选B．9.煤气中一氧化碳与氧气的质量比为7:4时极易爆炸，此时CO与O2的体积比为

(

)

A．1:4

B．1:2

C．1:1

D．2:1参考答案：D略10.下列不是离子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A略11.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是

（

）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1

D．它们所含原子数目之比为3∶4参考答案：C12.同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是：

A．所含碳原子数比为1∶1

B．体积比为11∶7

C．密度比为11∶7

D．分子数比为7∶11参考答案：B略13.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B解析：普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误；普通玻璃的大致组成为Na2O·CaO·6SiO2，C正确；二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛有NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。14.下列关于能量转换的认识中不正确的是(

)A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

B．白炽灯工作时电能全部转化成光能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

Ｄ.煤燃烧时化学能主要转变成热能参考答案：B略15.下列物质属于氧化物的是A．Fe(OH)3

B．CO2

C．BaCO3

D．O3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。a.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①

②③

3④

⑤

4⑥

⑦

(1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。(2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________________(填写元素号)。(3)④与水发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性强弱________________________________________________________________________。参考答案：(1)O

Na

C1

(2)K

F

(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(4)向溴化钠溶液中滴加氯水若溶液呈橙红色则证明Cl2的氧化性比Br2强解析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(1)②、④、⑤的元素符号是O、Na、Cl，故答案为：O；Na；Cl；(2)元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F，故答案为：K；F；(3)④为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(4)元素⑤为氯，元素⑦为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，故答案为：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液呈橙红色，说明Cl2的氧化性比Br2强。18.（4分）写出下列物质或原子团的电子式（1）NaOH

；（2）C2H4