湖南省邵阳市楚云中学高一化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市楚云中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（

）A.Si

B.P

C.S

D.Cl参考答案：D略2.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.

有白色沉淀生成

B.

有红棕色沉淀生成C.

没有沉淀生成

D.

既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生参考答案：D将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。3.生活中处处有化学。下列说法不正确的是（

）A.利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C.生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D.选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子参考答案：D分析：A.利用高纯的单晶硅具有导电性，可以制成光电池，将光能直接转化为电能；B.氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙；C.黄铜为铜锌合金，灼烧后变黑，黄金性质稳定，高温时不变色；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味；D.只有生成碘单质，遇淀粉反应变为蓝色。详解：高纯单质硅具有半导体性能,制成的光电池才可将光能直接转化为电能,A正确；二氧化硫为酸性氧化物,可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放,有效防治酸雨,A正确；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，故可用灼烧的方法鉴别，B正确；黄金性质稳定，灼烧后不变色，而黄铜为铜锌合金，灼烧后变为黑色，可以鉴别，C正确；碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子，D错误；正确选项D。4.下列反应中，属于取代反应的是 （

）

A．光照甲烷与氯气的混合气体

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．镍催化下苯与氢气反应

D．铜催化下乙醇与氧气反应参考答案：A略5.等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是4：5B．它们的氧元素的质量之比为2：3C．它们的物质的量之比为5：4D．它们的密度之比为5：4参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、N=nNA、ρ=及分子构成计算．【解答】解：设质量均为m，则A．它们的分子数目之比是：=5：4，故A错误；B．它们的氧元素的质量之比为×2×16g/mol：×3×16g/mol=5：6，故B错误；C．它们的物质的量之比为：=5：4，故C正确；D．它们的密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误；故选C．6.下列与有机物有关的说法，错误的是（）A.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：A【详解】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，A错误；B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应，B正确；C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，发生的是盐析，该沉淀还可以重新溶解于水中，C正确；D.“地沟油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用来制肥皂，D正确。答案选A。7..分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A.m-2、10-n

B.m、n

C.3、7

D.m+2、10+n参考答案：D略8.金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A.4种 B.3种 C.6种 D.5种参考答案：C【详解】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有(5种，●为另一个氯原子可能的位置)，(1种)，共6种，故选C。【点睛】本题可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目。

9.

某金属粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在标况下产生的气体体积为11.2L，则此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn参考答案：A10.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A．Ag

B．Zn(OH)2C．Ag2O

D．Zn参考答案：D略11.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体中含有的分子数为NAB.3.2gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC.1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的数目为0.3NAD.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L参考答案：DA.标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体的物质的量是1mol，其中含有的分子数为NA，A正确；B.3.2gO2和O3的混合气中氧原子的物质的量是3.2g÷16g/mol＝0.2mol，氧原子数为0.2NA，B正确；C.1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量是1L×0.1mol/L×3＝0.3mol，数目为0.3NA，C正确；D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，固体、液体不能利用气体摩尔体积，D错误，答案选D。12.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（

）A．糖类

B.有机物

C.氧化物

D.盐参考答案：B13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正确的鉴别顺序是()A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④参考答案：D略14.下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的参考答案：C15.下列说法中正确的是

A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序：E接

接F（填各接口处的字母）（2）制取Cl2的化学反应方程式为：

。（3）装置中，饱和食盐水的作用是

。（4）此实验中收集Cl2的方法是

。（5）NaOH溶液中发生的反应离子方程式为：

。参考答案：（1）CDABHG

（2分）（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（3）除去Cl2中的HCl杂质气体（1分）（4）向上排空气法

（1分）（5）Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+

B（g）3C（g）+2D（g），5min后，测得D的浓度为0.5mol∕L。求：（1）此时C的浓度c（C）=__________________mol∕L，（2）D的平均反应速率v（D）=_______________mol∕（L.min）；参考答案：c（C）=0.75mol∕L，v（D）=0.1mol∕（L.min）

略18.（选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。(1)该烃分子式为_______________________。(2)写出它的各种同分异构体的结构简式：__________________________________。Ⅱ将44.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：

(1)标况下，NO2的体积为

L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为

（填表达式）。[来源:

](3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少要O2

g参考答案：（10分）Ⅰ每空1分，Ⅱ每空2分Ⅰ(1)C4H8

(2)CH2=CHCH2CH3

CH3CH=CHCH3

CH2=C(CH3)2Ⅱ（1）1.12

(2)

（3）11.2

（各2分）略19.（14分）Ⅰ.乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为

(写名称)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出该反应的方程式：

。Ⅱ.在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是

，其作用是：

（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：