2022年重庆巫溪县中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年重庆巫溪县中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A． B． C． D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单．2.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化

B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX参考答案：C根据，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡，故A错误；反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡，故B错误；X的分解速率与Y的消耗速率相等，，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；单位时间内生成1molY的同时生成2molX，，一定平衡，故D错误。

3.X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是

A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7B．若HnXOm为强酸(m、n均为正整数)，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D．X的离子半径一定比Y离子半径小参考答案：C略4.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是A.Na、H+、H2O

B.Cl2、KClO3、FeC.Na+、K、Fe2+

D.KMnO4、CO、H2O参考答案：C【详解】A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D.KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；综上所述，本题选C。5.能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（）

A.氯酸钾

B．次氯酸钾

C.氯化钾

D．四氯化碳参考答案：C略6.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．②⑤

B．①②③C．①②③⑤

D．全部参考答案：B7.利用如图制取氨气，说法正确的是（）A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，易与酸反应，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A正确；B．碳酸氢铵生成二氧化碳、水、氨气，在温度稍低时易生成碳酸氢铵，故B错误；C．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故C错误；D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D错误．故选A．8.关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B解析：本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性，但具有挥发性。9.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：D略10.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A.H2O被氧化

B.Cl2作还原剂C.S元素化合价降低

D.Cl2表现氧化性参考答案：DA、H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故A错误；B、Cl的化合价有0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；C、S2O32－中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确。点睛：氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。11.

10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定参考答案：B12.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.着色剂 B.调味剂 C.抗氧化剂 D.增稠剂参考答案：C【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意；C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C符合题意；D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；答案选C。

13.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

参考答案：D略14.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＞Q3参考答案：A略15.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3

________g。（2）配制时应选用500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有

，

。（3）容量瓶上标有：①温度、

②浓度、

③规格、

④压强、

⑤刻度线、

这五项中的

（填数字符号）。（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有。

A、加水定容时超过刻度线

B、忘记将洗涤液转入容量瓶

C、容量瓶中有少量蒸馏水

D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线E、定容时俯视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)．在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化），反应进行至2min末收集到1.12L（标况）氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是：

（2）后4min内用HCl表示的平均反应速率是：

（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是：

，其原因是：

参考答案：略18.下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：⑴s电子的原子轨道呈

形，每个s能级有

个原子轨道；p电子的原子轨道呈

形，每个p能级有

个原子轨道。⑵s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与

有关，其关系是

。参考答案：⑴球形

1

纺锤

3

⑵与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。19.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是

；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是

g．参考答案：NO；6.4【考点】氧化还