山东省烟台市养马岛中学2022年高二化学摸底试卷含解析

山东省烟台市养马岛中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等体积硫酸铝，硫酸锌，硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（

）A．1∶2∶3

B．1∶6∶9

C．1∶3∶3

D．1∶3∶6参考答案：B略2.有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔参考答案：D3.常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

（

）

A．A酸比B酸的电离程度小

B．B酸比A酸容易电离

C．A是强碱，B是弱碱

D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：D略4.晶体结构属于面心结构的是

A．NaCl

BCsCl

C

CO2

D

Cu参考答案：D5.下列物质属于油脂的是

A．煤油

B．润滑油

C．凡士林

D．牛油参考答案：D6.大米中含有丰富的维生素B1、B2，应怎样淘米营养素损失少？（

）A

用热水烫洗

B

浸泡后再流水冲洗C

用力搓洗

D

根据米的清洁程度适当清洗参考答案：D7.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.5×10－16mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12mol3·L－3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4

B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI

D．Ag2CrO4>AgI>AgCl参考答案：CAgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的[Ag＋]大于AgI饱和溶液中的[Ag＋]；AgCl饱和溶液中的[Ag＋]2＝Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)的Ksp＝[Ag＋]2[CrO42－]＝[Ag＋]3＝2.0×10－12mol3·L－3，可得Ag2CrO4饱和溶液中的[Ag＋]大于AgCl饱和溶液中的[Ag＋]。故答案C。8.下列说法中正确的是A．所有的电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多参考答案：C略9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

参考答案：D略

10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl参考答案：B11.蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（

）A．白菜

B．甘蔗

C．豆腐

D．猪油参考答案：C略12.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A.SO2和O2在接触室内反应，条件是450℃和常压B.打开汽水瓶盖，听到大量气体逸出的声响C.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力D.高压有利于工业合成氨的反应参考答案：A13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．1L0.1mol?L－1的氨水含有0.1NA个OH－B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为NA参考答案：DA.氨水是弱电解质，不能完全电离，错误；B.ClO－能水解导致ClO－的数目小于NA，错误；C.没有体积，无法计算离子数，错误；选D。14.下列各组元素按电负性大小排列正确的是

（

）A．F＞N＞O

B．O＞Cl＞F

C．As＞P＞H

D．Cl＞S＞As参考答案：D略15.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)3CCH2CH3

D．(CH3)2CHCH(CH3)2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：

相关数据如下：实验步骤：1、[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1

mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是

。加入沸石的目的是

。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并

。本实验分液所得产物应从

倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是

加入无水CaCl2的作用是

（5）本实验所得环己烯的产率是

(产率=×100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼___________________，过氧化氢______________。(2)写出热化学方程式_________________________________________________。(3)已知H2O(1)==H2O(g)

△H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________。参考答案：(1)H—N—N—H

H—O—O—H

|

|

H

H（2）N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)

△H＝-641.625kJ／mol（3）408.8

（4）生成N2和H2O，对环境无污染18.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：①

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③

向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验②中反应的化学方程式是

▲

（2）E溶液是

▲

,判断依据是

▲

（3）写出下列四种化合物的化学式:A

▲

、C

▲

、D

▲

F

▲

.参考答案：(10分)(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(3分，写一个得1分)(2)碳酸钾（1分）

判断依据由1中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐，6种阳离子只有K+能和碳酸根形成可溶性盐;（2分）(3)A

Ba（OH）2

C

Ca(CH3COO)2

D

AlCl3

F

FeSO4

（1分一空）略19.下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：⑴A的元素在元素周期表中的位置是

，物质B的电子式为

。⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是

，反应⑤的离子方