福建省南平市赤门中学高二化学期末试卷含解析

福建省南平市赤门中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

（

）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏参考答案：B略2.下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液

B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣

D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D考点：溶液pH的定义；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．解答：解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定．3.有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()A.amL

B.（50―a）mL

C.大于（50―a）mL

D.大于amL参考答案：C略4.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的A.PH升高

B.酸性增强C.KW增大

D.c(OH-)减少参考答案：BD5.有机物分子

中最多有多少个原子共面A．12

B．16

C．20

D．24参考答案：C略6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：C7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．SiO2

B．NaOH

C．C60

D．C参考答案：C略8.甲烷和氯气在光照下的反应属于A.氧化反应

B.置换反应

C.取代反应

D.加成反应参考答案：C9.下列说法中不正确的是A.人体最主要的供能物质是维生素B.淀粉和纤维素是天然高分子化合物C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水会溶解D.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应参考答案：A略10.“化学与生活”的说法不正确的是（

）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略11.在25℃、101kPa下，1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1367kJ，下列热化学方程式正确的是（

）A、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=+1367kJ/molB、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=－1367kJ/molC、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=+2734kJ/mol参考答案：B略12.已知苯环上的硝基会使其邻位上的卤素原子反应活性增强，易在碱性溶液中发生取代反应。1mol有机物

与足量的NaOH溶液混合，在一定条件

下发生反应，则消耗NaOH的物质的量为A.5mol

B.6mol

C.8mol

D.9mol参考答案：C略13.碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（

）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患（

）A、胰岛素

甲状腺亢进

B、甲状腺激素

地方性甲状腺肿C、生长激素

佝偻病

D、雄性激素

糖尿病参考答案：B略14.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2

Ag2O＋Zn＋H2O

此电池放电时，被氧化的物质是

（

）A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn参考答案：D15.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（

）A．+5

B．+6

C．+7

D．无最高正化合价参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

___。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（写化学方程式）。B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用

。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__

__。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。参考答案：(2)蒸馏烧瓶

Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率（6）1-3b/11a

另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用；②试剂②可以选用；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是．A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是；④C装置的作用是．参考答案：(1)1.NaOH

2.盐酸

3.C(2)1.Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

2.吹出Br23.取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣4.4.吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．考点：海水资源及其综合利用．

分析：（1）①利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；②利用复分解反应及Mg（OH）2转化为MgCl2时阴离子的变化来选择试剂；③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；（2）由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答．解答：解：（1）①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；（2）①要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；②溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为：吹出Br2；③使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣，故答案为：取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣；④氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．点评：本题考查镁的制备，明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答，注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方，制备镁利用电解法，题目中等．18.（10分）写出下列叙述中有关物质的结构简式：（1）一氯丙烷经消去反应后得到的有机物是

；（2）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是__________；（3）分子式为C3H6O2的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为1：1的是

；若核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比的是1：2：3的是

；（4）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的O2和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是

。参考答案：（1）

（2）

(或HCOOCH2CH3)

CH3CH2COOH

CH3COOCH3

（3）

；

HCOOH

（4）

略19.硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4﹣的电子式__________。（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构_________（填“相同”或“不相同”）。②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_________。③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1molB2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_________L。参考答案：(1)第二周期IIIA族

1s22s22p1

1:4

(2)2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2↑

(3)10-9

(4)①不相同

②BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaF

③13.44解析：（1）硼在元素周期表中的位置为第二周期IIIA族，电子排布式是1s22s22p1，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似