浙江省绍兴市师专附属中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

浙江省绍兴市师专附属中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年10月20日至25日第二届中国（山西）特色农产品交易博览会在太原举办。会上展出了一种新型的水果——钙果，内含丰富的糖、维生素、氨基酸等营养物质，钙和铁的含量甚高。下列说法正确的是

（

）

A．钙原子和铁原子的电子层数不相同

B．钙原子和铁原子的最外层电子数不相同

C．纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖

D．蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸参考答案：D略2.下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛

C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸参考答案：D略3.有关油脂的说法错误的是A．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油脂，属于脂类

B．油脂的水解叫皂化反应C．天然油脂大多由混甘油脂分子构成的混合物

D．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高参考答案：BD4.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

(

)A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴参考答案：B解析：A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。5.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：C本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2+

B．乙是稀硫酸

C．丙溶液含有NH4+

D．丁溶液含有HCO3-参考答案：C略7.下列有关实验原理或操作正确的是

A.用pH试纸测得某雨水的pH＜7，故该雨水为酸雨B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2

C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤

D.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略8.周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是A.Bi元素的质量数是209.0

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子核内质子数是209

D.Bi原子核内中子数83

参考答案：B略9.．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B．图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略10.(2011·江苏卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

11.辨析以下的说法①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A．①④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．①③⑥参考答案：C略12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略13.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是A.放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+参考答案：BA.该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－=Li+，A正确；B.放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；C.充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e－+3Li2O=Fe2O3+6Li+，选项D正确；故本题合理选项是B。14.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是A．是较强的氧化剂

B．是一种化合物C．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略15.有BaCl2和NaCI的混合溶液0.5L，将它分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使完全沉淀。反应中消耗1．5molH2SO4、3．8molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为

A．1．6mo1·L-1

B．3.2mo1·L-1

C．4.8mo1·L-1

D．8.6mo1·L-1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物药品中加足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是

；固体D的化学式为

；检验混合物B中含有Fe3＋所选用的试剂是

；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是

。（2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣。试推断：固体D的化学式为

；检验溶液C中是否含有SiO32-的实验方法是

。参考答案：（1）SiO2

Fe(OH)3

硫氰化钾溶液

先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液洗气，除去SO2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气体中含有CO2（2）Fe2O3

取溶液C少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，则溶液C中不含SiO32-。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②H2O2→H2O+O2③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。据此，填写下列空白：（1）配平上述反应④[

]H2O2+[

]Cr2(SO4)3+[

]KOH→[

]K2CrO4+[

]K2SO4+[

]H2O当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子

个。（2）H2O2仅体现还原性的反应是

（填代号），此反应中的氧化产物为

。（3）H2O2体现弱酸性的反应是

（填代号），其理由为

。参考答案：略18.（2007·上海卷）30.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为

mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝

。参考答案：（1）10.7％

（2）0.25

（3）3︰2本题是有关氯气性质的计算题。由物质的量浓度与质量分数的互换公式w(NaOH)=×100%=×100%=10.7%Cl2+H22HClCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OHCl+NaOH===NaCl+H2On(Cl－)=n(Na+)－n(ClO－)=×3.00mol·L－1－0.0500mol=0.25mol。与NaOH反应Cl2的物质的量为0.050mol。Cl2与H2反应生成HCl的物质的量为：n(HCl)=0.25mol－0.05mol=0.20mol，所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比==

19.(安徽08高考前信息卷)短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；具有