江苏省盐城市羽佳中学高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省盐城市羽佳中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是

A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－参考答案：D略2.下列反应的离子方程式正确的是(

)A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH－+H+==H2O

C.碳酸钙与盐酸反应：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑D.氧化铜与稀硫酸混合：CuO＋H＋===Cu2＋＋H2O参考答案：A3.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：B4.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（

）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②不符合；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；综上所述：①③④正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：C略6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+参考答案：C略7.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（

）A．乙醇

B．三氯乙烯C．乙酸

D．水参考答案：B解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误；B．三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，故D错误．故选B．8.下列有关实验的说法正确的是()。A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO参考答案：AD略9.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤参考答案：略11.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视

D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容参考答案：C略12.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－参考答案：B略13.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）参考答案：D14.下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素参考答案：C略15.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数

③25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F－的离子半径

⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）

移取10.00ml密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)

滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________________。（4）

复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法或实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。

验证不稳定性

产生气泡，木条复燃。

参考答案：I．（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502

（3）酸式

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

（4）

（5）偏高II．

实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。产生气泡，木条复燃。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研究成功的新材料，该公司已成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：已知：①②RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R,R1,R2表示烃基）PETG新材料可采用如下图所示的合成路线：

试回答下列问题：⑴反应②⑥加入的试剂X为： ；

⑵⑤的反应类型是：

；⑶写出结构简式：B：

；I：

；⑷合成时应控制单体的物质的量：n(D)：n(E)：n(H)=

(用m、n表示)；⑸写出化学方程式：反应③：

；反应⑥：

。参考答案：⑴NaOH溶液(2分)

⑵取代反应(2分)⑶(2分)、(2分)

⑷m：(m+n)：n(2分)⑸③(3分)⑥CH2Br—CH2Br+2H2O

CH2OH—CH2OH+2HBr(3分)18.（本题共8分）已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为。根据题意回答：1．W属于

A．芳香烃

B．环烃

C．不饱和烃

D．炔烃2．W的分子式为

，它的一氯代物有

种。3．有关W的说法错误的是

A．能发生还原反应

B．能发生氧化反应C．易溶于水

D．等质量的W与苯分别完全燃烧，前者消耗的氧气多4．W有一种芳香族的同分异构体，该物质能在一定条件下发生聚合反应，相应的化学方程式为

。

参考答案：略19.水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为

（写出符合条件的一个反应即可）．（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：①通入二氧化碳的目的是

和

．②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式

，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式

．（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：①活性炭的作用是

．②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质

(“能”或者“不能”)互换，请说明原因

．（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为

．（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的

．参考答案：（1）Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）①除去过量的Ca2+、调节pH；②Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①吸附水中的有机物（或去除异味）；②不能；硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果；（4）反渗透法；（5）电导率（或电阻率）．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成碳酸盐、二氧化碳与水；（2）原水在曝气池中加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，经一级沉降后通入二氧化碳气体，可除去过量的石灰，调节溶液pH，经二级沉降，再通入氯气杀菌消毒．①二氧化碳可与石灰水反应，生成沉淀，并用于调节溶液pH；②氯气与水反应生成HCl与HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯气；（3）①活性炭具有吸附性；②先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法；（5）溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的导电率．【解答】解：（1）硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O等，故答案为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）原水在曝气池