安徽省黄山市西溪南中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

安徽省黄山市西溪南中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动参考答案：B2.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—参考答案：A略3.下列有关电化学的叙述正确的是

A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：参考答案：B略4.下列实验装置及操作正确的是A．制备乙酸乙酯

B．构成原电池

C．检验有无乙烯生成

D．检查装置气密性参考答案：D略5.下列表述正确的是A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式+O2（g）2SO3(g),则将和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C相同条件下C（s）+I/2O2(g)====GO(g)1

C(s)+O2(g)====CO2(g)则D1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多参考答案：D6.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（

）

化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略7.做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是(

)A、该反应的氧化剂是C2O

B、该反应右边方框内的产物是OHC、该反应电子转移总数是5e

D、配平该反应后，H+的化学计量数是16参考答案：Ｄ8.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3:1

B．2:l

C．1:1

D．任意比参考答案：C知识点:计算解析：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固体质量增加＝CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。思路点拨:根据题意统摄形成规律：反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，而现在固体质量增加的质量与气体质量相等，则气体可看作是（CO）mHn。9.某烃相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体．分析：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，根据氢原子的种类判断其一氯代物种类．解答：解：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，分子中含有3种氢原子，所以一氯代物共有3种，故选B．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意分子式的确定．10.“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是A

B

C

D参考答案：C略11.下列正确的叙述有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：A略12.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。下列与形成PM2.5肯定无关的是

A．汽车尾气排放

B．建筑扬尘

C．煤燃烧

D．风力发电参考答案：D略13.氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是（）

A．的摩尔质量之比为1：2：3B．它们都是离子化合物

C．H、D、T互为同素异形体D．它们都是强氧化剂参考答案：答案：B14.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（

）A．英国的道尔顿

B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫

D．英国的汤姆生参考答案：A略15.下列有关实验的描述正确的是

A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题共12分）下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为

。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：

。2．圆底烧瓶里的实验现象是

，鼓入空气的作用是

。3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色

。4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：

。5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为

。6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后

（填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是

。参考答案：（共12分）1、4NH3+5O24NO+6H2O（1分）该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列四种溶液（均无气体逸出）

A．0.01mol/L的H2CO3溶液

B．0.01mol/L的NaHCO3溶液

C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液

D．0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

(1)c(H+)最大的是______________；

(2)c(H2CO3)最大的是______________；

(3)c(HCO3－)最大的是____________；(4)c(CO32－)最大的是_____________；(5)c(HCO3－)最小的是____________。

参考答案：（1）A（2）D

（3）D（4）C（5）A

略18.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_______;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因：____________________，沸点高低____________________、原因：____________________。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角锥

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高试题分析：（1）X原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。（2）Y原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。可能是或,即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,根据X2Y3,则Y只能是氧，Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是氧。（3）X、Y、Z原子序数之和为42,则Z的原子序数为42-33-8=1,Z是氢，化合物XZ3为AsH3,与NH3结构相似,为三角锥形。（4）由题给信息可知As2O3与Zn和H2SO4反应生成AsH3、ZnSO4和H2O，根据电子守恒和原子守恒配平得As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3