广西壮族自治区防城港市民族中学高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区防城港市民族中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33，它与铝为同主族

B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强

D．砷酸的酸性比硫酸的弱参考答案：D略2.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：

X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(

）A．平衡时Y的转化率为(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450参考答案：C略3.下列说法正确的是

（

）A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性

B.对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变C.丙烷分子的比例模型为：D．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物参考答案：B略4.某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是

A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr参考答案：D略5.下列叙述中，正确的是

（

）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大参考答案：A略6.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－

=NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是

()A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略9.据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是A．O4的摩尔质量是64g

B．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体参考答案：C略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－B．甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－参考答案：A略11.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（

）

A

B

C

D参考答案：C略12.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H＋)C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4与被还原的H2SO4的物质的量参考答案：C13.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应

②1mol该物质最多能与4molH2加成

③能

使酸性KMn04溶液褪色

④1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④参考答案：A略14.已知25℃、101kPa时：

下列说法正确的是(

)A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应参考答案：D略15.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（

）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）实验室需配制480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量（2）用托盘天平称取

gNaOH（3）主要的操作步骤有：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序

（填序号）。（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol·L-1，原因可能是

。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体

B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤

D、胶头滴管加水定容时仰视刻度E、称量时砝码有残缺

F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%=）来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式

。（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是

（填字母）。a.MnO2

b.KI

c.Na2SiO3

d.FeC13②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是

。

③“结晶”时加入NaCl的目的是

，其作用原理是

。（3）“母液”中可循环利用的主要物质是

。（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有

。②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因

。③该样品的活性氧含量为

％，表明该样品

（填“是”或“不是”）参考答案：（1）2（2Na2CO3?3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑ （2）①c

②286.8~288.5K③提高产量

增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出（3）NaCl（4）①H2O2、CO2②偏低；工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解③12.16

不是

（2）①过碳酸钠是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，有碳酸钠和过氧化氢的性质，MnO2、FeCl3可催化使H2O2分解，碘离子与H2O2会发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案选c；②根据图象分析可知，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%；③结晶过程中加入氯化钠，能增大钠离子的浓度，可降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，所以“结晶”时加入NaCl的目的是提高产量，作用原理是增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出；（3）NaCl溶液是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，“母液”主要为NaCl溶液，所以循环利用的物质是NaCl；（4）①由于过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，所以过碳酸钠与硫酸反应，可看成碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，故产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水，所以过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H2O2、CO2；②工业盐酸常含Fe3+，会催化H2O2分解，所以测定时，若用工业盐酸代替硫酸，会使测定结果偏低；③高锰酸钾标准溶液滴定样品发生的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；三次滴定平均消耗KMnO4溶液的体积为26.56mL，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL，所以反应中消耗的KMnO4的物质的量为（0.02656-0.00224）×0.02=0.0004864mol，则样品中H2O2的物质的量为0.001216mol，则该样品的活性氧含量为[O]%=×100%=16×0.001216/0.16×100%=12.16%；13%以上为优等品，所以该样品不是。18.图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是

；M中存在的化学键类型为

；R的化学式是

。

（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为

。

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____

（4）工业上常用E制备Z，请写出该反应的化学方程式

（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。参考答案：略19.有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：①写出化合物甲的电子式___________________；②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________