湖南省长沙市杨林中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

湖南省长沙市杨林中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A.

WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.

WX2、

ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为:X<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W

、X两种元素参考答案：C2.能够正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图的是

（

）

参考答案：D略3.下列离子方程式中书写正确的是（

）A.铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－=[Al(OH)4]－＋H2↑B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－参考答案：C4.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是(

)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、非极性键不仅存在与双原子的单质分子中，也存在化合物中，如H2O2中H－O－O－H，故错误；C、共价化合物中一定不存在离子键，故正确；D、多原子分子里，含有极性键外，还可能含有非极性键，如H2O2中H－O－O－H，故错误。【名师点睛】化学键与物质类别的关系，（1）同种非金属元素构成的单质、不同非金属元素构成的共价化合物中只含有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物中只含离子键；（3）既含离子键又含有共价键的物质，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）无化学键的物质是稀有气体，本题属于基础题，引导学生回归教材，主要基础知识的积累，通过列举反例的方法进行作答。5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是

（

）

A．电解质

B．碳酸盐

C．钠盐

D．碱参考答案：D略6.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A.生石灰溶于水B.高温条件下铝与氧化铁的反应C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl固体的反应参考答案：B试题分析：根据图示可知该反应是放热反应。A．生石灰溶于水是放热反应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；B．高温条件下铝与氧化铁的反应产生氧化铝和铁，是氧化还原反应，同时也是放热反应，正确；C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，同时是吸热反应，错误。7.下列说法正确的是（

）A．C2H4与C4H8互为同系物

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体C．O2和O3互为同位素

D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D略8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（

）A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略9.根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2参考答案：A略10.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（）元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构．+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和YB．Z和Y形成的化合物属于离子化合物C．X的氢化物常温、常压下一定为液体D．Y单质为有色气体，具有强氧化性参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素，以此解答该题．解答：解：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素．A．W为Na，Z为Mg，Y为Cl，三者均位于第三周期，故A正确；B．Y为Cl，Z为Mg，二者形成的化合物MgCl2为离子化合物，故B正确；C．X可能为O或N，形成的氢化物中H2O为液体，NH3为气体，故C错误；D．Y为Cl，对应单质为Cl2，为黄绿色气体，具有强氧化性，故D正确，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意Y元素不确定性，工业上通过分离液态空气可得到氧气和氮气．11.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是(

)参考答案：略12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B13.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()A．风能、太阳能属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能参考答案：C解析根据常识可知，A、B、D项均正确；从图中电子和电流的流动方向可知，A为负极，B为正极，C项错误。14.(10分)实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。a．某同学观察液面的情况如图所示b．没有进行上述操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500mL容量瓶(3)ad解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)根据c＝＝进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。15.有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是

（

）

A．a＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+（）（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为

，仪器b中装人的试剂可以是

．②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：

．③实验结束时，应首先（填序号）．I．熄灭A装置的酒精灯II．停止从a中滴加液体④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为（用含X、y、m、n的式子表示）．（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．序号固体成分（填化学式）1

2

3

参考答案：（1）4，2，1，1，1，4H2O；（2）①分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②BDADC；③Ⅱ；④18m－16n)y/nx；（3）序号固体成分（填化学式）1Fe2Fe和Fe2O33

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）依据化合价升降法进行配平；（2）①仪器名称为分液漏斗，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，吸收水蒸气得到干燥的氨气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出；④由MxOy～YH2O关系计算得到M的相对原子质量；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+．【解答】解：（1）依据反应前后原子守恒可知生成物缺项为生成的水，CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O，铜元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，氮元素化合价﹣3价变化为0价，元素化合价升高，最小公倍数为6，则电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：4CuO+2NH4ClCu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案为：4，2，1，1，1，4H2O；（2）通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水，①仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC，故答案为：BDADC；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，熄灭A装置的酒精灯，故答案为：Ⅱ；④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，由MxOy～YH2O关系计算

xM+16y

18y

mg

ngM=则M的相对原子质量为，故答案为：；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：序号固体成分（填化学式）1Fe2Fe和Fe2O33

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。（2）画出D元素的原子结构示意图____________。（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：____________(用化学式表示，且用>符号连接）。（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。参考答案：（1）第三周期ⅡA族；（2）；（3）；（4）HF>HCl；（5）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O18.地球外层空间存在微量臭氧(O3)分子和氧原子，臭氧层能吸收太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如