北京第一七七中学高二化学联考试题含解析

北京第一七七中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定有NO和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A略2.乙醇分子中不同的化学键如图所示：

关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是A.和金属钠反应键①断裂B.在Cu催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂参考答案：D略3.下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于石油的分馏C．装置用于实验室制硝基苯D．装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．温度计水银球的位置错误，冷凝管中冷凝水的流向错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应；D．浓盐酸易挥发．解答：解：A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故B错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应，需要用水浴加热，故C正确；D．浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，故D错误．故选C．点评：本题考查常见化学实验装置的使用，难度不大，注意浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略5.有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷

③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是

A．①>②>③>④>⑤

B.③>④>⑤>①>②

C.⑤>④>③>②>①

D.②>①>⑤>④>③参考答案：B6.下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是

①金属表面涂抹油漆

②改变金属的内部结构

③保持金属表面清洁干燥

④在金属表面进行电镀

⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．全部参考答案：D7.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，使0.5molN2和1.5molH2完全反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：D.氧化铝溶于NaOH溶液：参考答案：C略8.温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（

）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量参考答案：D略9.反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．升高体系温度D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．分析：A、根据浓度越大，化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、升高体系温度，化学反应速率增大；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．解答：解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、升高体系温度，化学反应速率增大，故C错误；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选A．点评：影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变10.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：略11.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是A．分子中所有原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．遇FeCl3溶液发生显色反应D．易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应

参考答案：C略12.．关于氢键的下列说法正确的是A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2B．4℃时，水的密度最大与氢键有关C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力参考答案：B13.关于下列物质的用途的说法错误的是（

）A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒B.乙二醇可用于配制汽车防冻液C.部分卤代烃可用作灭火剂D.甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐参考答案：A试题分析：A．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；B．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D正确；故选A。14.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为参考答案：B略15.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb参考答案：A解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：

（1）①A的名称是________。②D→E的反应类型是_______________。③D中含有的官能团有___________和___________（写名称）。④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________。（2）物质G可通过如下流程合成：1.08g的I与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为_________。写出M→G中反应①的化学方程式

。（3）下列说法正确的是_________（选填字母）a．Y易溶于水

b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．R的分子式为C12H12O3

d．I与苯酚互为同系物（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：①与E具有相同官能团

②能发生银镜反应

③有2个-CH3

④存在顺反异构_________________________________________________________________参考答案：（1）①乙醛②取代反应（或酯化反应）③羟基

羧基④（2）

（3）b

d（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A的分子式为C8H13O2Br，与有机物B1、C1、B2、C2的相互转化关系如下：试推断有机物的结构简式，B1：_________________、C1：____________、A：________________。参考答案：

18.铜原子核外电子排布式为

，属于第

周期，是

族。参考答案：1s22s22p63s23p63d104s1，4，ⅠB19.室温时纯水中c（H+）=c（OH﹣），向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOH

B、Na2SO4

C、NH4Cl试回答如下问题：Ⅰ．溶液中H+、OH﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；Ⅱ．c（H+）与c（OH﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；请按上述要求补充完整表中相关内容：

A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）减小①

增大c（OH﹣）②

不变③

c（H+）与c（OH﹣）的大小比较④

=＞溶液的酸碱性碱性⑤

酸性（2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：①该反应的热化学方方程式为

②该反应达到平衡后，升高温度平衡向

（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向

（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡

（填“能”、“不能”）移动；③前2s内v（H2）为

．参考答案：（1）①不变；

②增大；

③减少；

④＜；⑤中性；（2）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②逆，正，不能；③

0.15mol/（L?s）．试题分析：（1）室温时纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L．加入NaOH固体后，导致c（OH﹣）增大，水的电离平衡左移，导致c（H+）减小，故有c（H+）＜c（OH﹣），故②为增大，④为＜；加入Na2SO4固体后，由于Na2SO4是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c（H+）和c（OH﹣）均不变，溶液呈中性，即①不变，⑤呈中性；加入NH4Cl固体后，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH﹣，导致溶液中c（OH﹣）变小，故③为减少；故答案为：①不变；

②增大；

③减少；

④＜；⑤中性；（2）①书写热化学方程式时，反应热与反应物的物质的量成比例，且要标注物质的聚集状态，由于1molN2完全转化为NH3时释放的能量