广东省江门市鹤城中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

广东省江门市鹤城中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e—＝2O2—B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH——2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O参考答案：D略2.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略3.已知还原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I－+Cl2=2Fe3++I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。4.我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下A．生成的水分子化学性质比较活泼

B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性参考答案：C略5.用图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸参考答案：D略6.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-参考答案：B略7.下列实验操作或装置符合实验目的是()目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作（关闭止水夹）选项ABCD参考答案：DA项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。8.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略9.在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H>0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）参考答案：A略10.下列说法正确的是

A．太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B．我国流通的硬币材质是金属单质C．在广东沿海打捞上来的明代沉船上存在大量铝制餐具D．把氯化物等盐类撒在雪中，能降低水的熔点，从而有利于除雪参考答案：D11.将金属Cu投入A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生．下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是A、B＞Cu＞A

B、A＞Cu＞B

C、B＞A＞Cu

D、A＞B＞Cu参考答案：A略12.有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C略13.在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－

C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－参考答案：A略14.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

（

）

A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．常温下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-参考答案：B略15.(09盐城第三次调研)在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2?Al2O3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3=12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)使用粉末状铬铁矿的目的是

。(2)调节pH后，过滤得到的滤渣是

(填化学式)。(3)酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为

。(4)称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6），用去20.00mL，则该样品的纯度为

。参考答案：（1）依据影响化学反应速率的因素分析，增大接触面积会加快反应速率（2）杂质为SiO2?Al2O3，碱熔后生成硅酸钠和偏铝酸钠，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：H2SiO3、Al（OH）3；。（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，化合价不变，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；（4）由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-

1

3

6

xmol

20ml×10-3×0.12mol/L=0.0024mol

故x=0.0004mol所以实际消耗m重铬酸钾=nM×（500ml/25ml）=0.0004mol×294g/mol×20

=2.352g故样品纯度为2.352g/2.500g×100%=94.08%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（

）Ａ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：D．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：A略18.(10分)已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：

(1)取A与足量的盐酸反应

①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有

种。

②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是

；

；

。(可以不填满，也可以补充)

(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n(A)=

mol．参考答案：(1)①6

②MgCO3，NaHCO3；KHCO3，CaCO3(2)O.200略19.有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：已知：①②请回答下列问题：（1）A的化学名称为_______________，G中所含官能团的名称是________________________；①和②的反应类型分别是______________、__________________。（2）检验有机物A中官能团的方法为__________________________________。（3）高分子化合物M的结构简式为__________________。（4）反应③的化学反应方程式为__________________________________。（5）有机物C有多种同分异构体，其中属于芳香羧酸类的同分异构体有___________种。参考答案：(1)2﹣甲基苯酚或邻甲基苯酚

碳碳双键、羧基、醚键

加成反应

消去反应(2)取有机物A少许于试管中，滴加氯化铁溶液，溶液显紫色(3)

(4)+CH3CH2OH+H2O(5)14解析：有机物A分子式为C7H8O，所以，A为邻甲基苯酚，与溴乙烷发生取代反应生成醚，根据信息可知，该有机物CH3CH2O-C6H5-CH3中甲基被氧气氧化为醛基，变为有机物C：CH3CH2O-C6H5-CHO,然后该物质与丙酮发生加成反应变为羟基酮E，E在浓硫酸作用下，加热发生消去反应生成烯醛F，最后烯醛F被NaIO氧化为含有羧酸的有机物G，最后有机物G与乙醇发生酯化反应生成酯（H）。（1）通过以上分析可知：A为含有羟基和甲基的芳香化合物，化学名称为邻