江西省九江市徐埠中学2022年高一化学期末试题含解析

江西省九江市徐埠中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的

A.脂肪

B.食盐

C.蛋白质

D.葡萄糖参考答案：D2.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是A.KClO3是氧化剂B.P2O5是氧化产物C.1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D.每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：DA．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1

mol

KC1O3参加反应有1

mol×（5+1）=6mol

e-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D错误；故选D。点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高）失（失去电子）氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。3.将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g参考答案：Bn（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，加热时：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固体为Na2CO3，根据钠离子的物质的量守恒，则有：n（Na2CO3）=1/2n（Na+）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，选B。4.两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O，下列说法正确的（）A.一定有乙烯 B.一定是甲烷和乙烯C.一定有乙炔 D.一定有甲烷参考答案：D由题意知两气态烃的平均分子式为：C1.6H4，所以两烃必有一烃的碳原子数为1，即甲烷CH4，而另一烃的氢原子数必为4，例如C2H4、C3H4均可5.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO4参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，则选项中的物质具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高．解答：解：A．Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B．可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握物质的性质以及化合价的判断．6.下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）A．共价化合物中一定没有离子键B．单质中一定没有离子键，一定有共价键C．共价键通过原子之间得失电子形成D．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含离子键的一定为离子化合物；B．稀有气体的单质中不含化学键；C．原子以共用电子对形成共价键；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物．【解答】解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定没有离子键，故A正确；B．稀有气体的单质中不含化学键，如He、Ne等，不含离子键、共价键，故B错误；C．原子以共用电子对形成共价键，离子键通过原子之间得失电子形成，故C错误；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故D错误；故选A．7.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L

K2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L参考答案：A略8.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液参考答案：B略9.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3参考答案：A略10.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(

)

A、t1时，只有正方向反应

B、t2时，反应到达限度C、t2-t3，反应不再发生

D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：BD略11.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al

②Al2O3③Al（OH）3

④AlCl3

⑤NaHCO3．A.①③④

B.②③⑤

C.②③④

D.全部参考答案：B【详解】①铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但铝是单质，不是化合物，不符合；②氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；③氢氧化铝两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；④氯化铝与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应，不符合；⑤碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合；所以答案选B。12.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2参考答案：C略13.要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C除去SO42-应加入BaCl2，过量的BaCl2应用Na2CO3除去，过量的Na2CO3用HCl除去，答案选C。14.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定参考答案：A略15.下列物质中，含有极性共价键的是（

）A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的：

；(2)实验步骤：

①称取10．0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0g。②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为

；③反应完全后，称得装置总质量为119．8g，则粗锌的纯度为

；(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)①该实验中碱石灰的作用是

；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将

；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②若将粗锌换成石灰石，原实验方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分，每空2分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

G

3B

CJF

HI

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

,可用于制半导体材料的元素是

。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

；

（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是

.参考答案：略18.如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是

(填a电极或b电极)，在正极发生的电极反应式：

，当a极通入标准状况下，11.2L的气体时，电路中转移电子的数目________.

参考答案：b电极，O2+4e-+4H+=2H2O，NA略19.(9分)反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)该反应是__________