江苏省无锡市张泾中学高二化学上学期摸底试题含解析

江苏省无锡市张泾中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子可被羟基取代，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为

A.5mol

B6mol

C.7mol

D.8mol参考答案：D略2.现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。制造光导纤维的基本原料是A．硅

B．铜

C．二氧化硅

D．铝参考答案：C3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Cr

1s22s22p63s23p63d44s2

B．O2-

1s22s22p6

C．Na+

1s22s22p6

D．Al

1s22s22p63s23p1参考答案：A4.下列说法中，不正确的是A．同系物的化学性质相似B．丙烯和环丙烷是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D．分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物参考答案：C略5.下列有关含氧酸的说法中正确的是（

）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强[来源:学_科_网Z_X_X_K]

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强参考答案：D6.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯环不是单双键交替的结构；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、依据烷烃结构特征计算碳碳键；D、标况下，三氯甲烷为液态．解答：解：A、苯环不是单双键交替的结构，即苯环中不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol双键，即NA个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有0.2mol碳原子，即0.2NA个，故B正确；C、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数=0.1mol×（n﹣1）NA=0.1NA（n﹣1），故C错误；D、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是（

）①乙烯

②乙二醇

③乙醇

④甲酸甲酯A、①②

B、①④

C、②③

D、②④参考答案：C略8.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3

④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④

B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞①

D．③=①＞②＞④参考答案：D【名师点晴】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；等效氢判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。9.下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4Cl

B．NH3·H2O

C．HAc

D．NaHSO4

参考答案：A略10.下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O

H3O++OH― B、HCO3—+OH―

H2O+CO32―C、CO2+H2O

H2CO3 D、CO32―+H2O

HCO3―+OH―参考答案：D略11.用酒精消毒的原理是A．溶解作用

B．还原作用

C．盐析作用

D．变性作用参考答案：D12.500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（） A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大 C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动．解答：解：A．向容器内再充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A正确；B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；故选A．点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据压强的改变确定平衡移动方向，易错选项是A，虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深，为易错点．13.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（

）A．196.64kJ

B．98.32kJ

C．＞196.64kJ

D．＜196.64kJ参考答案：D略14.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3

B．CH

C．CO2

D．H3O参考答案：C略15.如图，缠有金属条的铁钉捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是

A．铜

B．镁

C．铝

D．锌参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。

(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。

(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

参考答案：⑴向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气。⑵极易容于水、容于水后溶液呈碱性。⑶等于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。参考答案：（共13分）（1）碱式滴定管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（5分）（2）否（1分）（3）①检查滴定管是否漏水（1分），用所要盛放的盐酸润洗2～3次（1分），“0”刻度或“0”刻度以下（1分）；②NH3.H2O+H+=NH4++H2O(1分)；1.00mol/L（1分）（4）不正确（1分），因为NH4+水解后，溶液中离子浓度保持不变（1分）。略18.（6分）Ⅰ．现有四种有机化合物：

试回答：

（1）1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是

（填编号，下同）；

（2）互为同分异构体的是

；

（3）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是

；

（4）丁与醋酸在催化条件下发生取代反应生成的酯有

种。

（5）请写出乙与新制氢氧化铜在加热条件反应的化学方程式：

；参考答案：（6分）（1）甲（1分）

（2）乙和丙（1分）

（3）甲（1分）

（4）3（1分）

（5）

（2分）略19.（共8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中