广东省广州市达德综合高级中学高二化学摸底试卷含解析

广东省广州市达德综合高级中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略2.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KCl

B．NH4Cl

C．H2O

D．CH4参考答案：B略3.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为

(

)A．b＋4

B．b－5

C．b＋6

D．b＋8参考答案：A略4.蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离

A．水解

B．盐析

C．变性

D．颜色反应

参考答案：B略5.A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A

原子和C

原子最外层电子数相同，A与B、C

与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是（

）A.元素电负性：

B>A>C>D

B.原子半径：

B>A>C>DC.第一电离能：B>A>C>D

D.A和D的最高价氧化物，互为等电子体参考答案：CA、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐，则A为N元素；A

原子和C

原子最外层电子数相同，C为P元素；A与B、C

与D基态原子的能层数相同。A和B的质子数之和等于D的质子数，则B为F元素，D为S元素。A.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，元素电负性：

S>P，故A错误；B.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：

C>D，A>B，故B错误；C.同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，第一电离能：F>N>P>S，故C正确；D.A和D的最高价氧化物分别为N2O5和SO3，原子个数不相同，不是等电子体，故D错误；故选C。6.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略7.下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是(

)。Ａ、蔗糖

B、麦芽糖

C、乙酸乙酯

D、乙酸钠参考答案：B8.治理太湖污染是我省目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广使用无磷洗衣粉。下列有关说法正确的是ks5uA．磷促进水中动植物尸体的分解

B．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖C．磷促进水体富营养化，导致水体缺氧

D．磷是有毒物质，能杀死水中的动植物参考答案：C略9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

) A．K+、、Na+、Cl－ B．K+、Na+、、 C．Na+、H+、、 D．Fe3+、Na+、Cl－、参考答案：B10.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是()A.SO42-

B．CH4

C．CO2

D．NF3参考答案：D略11.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

。已知恒容时升高温度，H2的浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2B．该反应的△H＞0C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

参考答案：B略12.据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（

）A.乙醇汽油是一种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互为同系物参考答案：C略13.NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－D．1molCH3+中含有电子数为8NA参考答案：D略14.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（

）

参考答案：C略15.常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的体积为2aL参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）

需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量（2）

配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________A、烧杯

B、量筒

C、玻璃棒

D、1000mL容量瓶

E、漏斗

F、胶头滴管

G、500mL试剂瓶（3）

根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________（4）

在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是______________参考答案：（1）2.0；烧杯

（2）DE（3）托盘天平、药匙、500mL容量瓶、（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我们赖以生存的地球只有一个，爱护环境人人有责①有报道称，国家将投入50亿治理津京地区的“雾霾”．下列措施不能改善“雾霾”的是（填序号）A．改善机动车燃油的品质

B．严格控制工厂废气的排放C．学校遇雾霾天气停课放假

D．平时出行，多乘坐公共交通工具②为了减少燃煤SO2的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能达到目的是．A．燃烧高品质的煤炭

B．用天然气代替燃煤C．在燃煤中添加石灰石

D．加高燃煤企业的烟囱③我国淡水资源不但短缺，而且还被大量污染，下列有关水资源的保护正确的是A．富含氮、磷的生活污水，不需处理可以直接排放B．电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层C．轧钢厂排出含盐酸的废水，可用氢氧化钡中和处理D．天然水中的小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化．参考答案：①C；②D；③D．考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；"三废"处理与环境保护．.分析：①雾霾是雾和霾的混合物，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，根据雾霾的成因分析解答；②减少酸雨危害，应减少二氧化硫的排放，对含硫物质进行脱硫处理，使用新能源、回收、利用SO2废气等，以此解答该题；③根据水污染防治的关键是控制“污染源头”．为了保护水资源，我们要严禁工业废水的任意拌放、滥用农药化肥、生活污水未经处理而任意排放、滥用含磷洗衣粉进行解答．解答：解：①A．改善机动车燃油的品质，可以减少有害气体和烟尘的排放，可以减少雾霾天气的形成，故A不选；B．雾霾天气的形成是主要是人为的环境污染，严格控制工厂废气的排放，可以减少雾霾天气的形成，故B不选；C．雾霾直接进入并粘附在人体下呼吸道和肺叶中，对人体健康有伤害，学校遇雾霾天气停课放假，只能减轻学生在路途中受到的伤害，但不能避免，与改善“雾霾”无关，故C选；D．多开车，会增加大量的二氧化硫等有害气体，是形成雾霾的原因之一，平时出行，多乘坐公共交通工具可减少形成雾霾，故D不选；故选C；②A．化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，燃烧高品质的煤炭，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故A正确；B．天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，用天然气代替燃煤，可以降低大气中的SO2、NOx浓度，故B正确；C．在燃煤中添加石灰石，石灰石成分为碳酸钙，与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，可以降低大气中的SO2浓度，故C正确；D．硫燃烧生成二氧化硫，加高燃煤锅炉的烟囱，只是把二氧化硫排放到高空，并不能减少二氧化硫的排放，故D错误；故选D；③A．富含氮、磷的生活污水，不处理可以直接排放，可引起淡水的水华、海水的赤潮，故A错误；B．电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层，重金属离子会污染地下水源，故B错误；C．轧钢厂排出含盐酸的废水，用氢氧化钡中和处理，生成的氯化钡为重金属盐，可使蛋白质变性，会污染水源，故C错误；D．明矾水解生成氢氧化铝，其离子方程为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成具有吸附性的氢氧化铝或氢氧化铁胶体，可吸附天然水中的小悬浮颗粒，故D正确；故选D．点评：本题考查知识点较多，侧重于学生的分析能力和运用知识解决问题能力的考查，明确发生的化学反应、水解、氧化还原反应等知识点是解答关键，培养了学生们树立环保的意识，题目难度不大．18.已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mLBa（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=；（2）图中点BaSO4就已被完全沉淀，质量为克；（3）B点pH=（第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）．参考答案：（1）0.2mol/L；（2）A；0.233；（3）1.48．

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）该温度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，根据n=cV计算该阶段消耗的n（Ba2+），由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，据此计算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根据c=计算原混合溶液中c（HCl）；（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根据消耗的氢氧化钡计算B点参加反应的氢离子物质的量，进而计算溶液中氢离子浓度，根据pH=﹣lgc（H+）计算B点pH值．【解答】解：（1）该温度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLB