北京李遂中学高二化学联考试题含解析

北京李遂中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：A略2.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．氯气常用于自来水消毒，是由于氯气与水作用生成次氯酸，次氯酸有杀菌作用参考答案：C3.将1mol乙酸（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应.下列叙述不正确的是A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯参考答案：A略4.冬天使用的各种暖身贴，其主要成分是铁屑、炭粒、食盐，发热原理是利用原电池反应放出的热量来加热。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作A．正极，发生还原反应B．负极，发生氧化反应C．阴极，发生还原反应

D．阳极，发生氧化反应

参考答案：B略5.为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是

A．用水湿润

B．加热干燥

C．加NaOH

D．加少量稀盐酸参考答案：D6.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

（

）A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略7.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是A．N原子是sp3杂化

B．该分子中的氮原子上有孤对电子C．它还可以再以配位键与Cl－结合

D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感参考答案：C略8.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是A．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②参考答案：C略9.下列化学反应中,起固氮作用的是()A.NO与O2反应生成NO2B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：B解析：将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定。B项属于人工固氮。10.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是A．离子半径：Ca2+＞Cl—＞S2—

B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg

D．热稳定性：CH4＞H2S＞NH3参考答案：略11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是A.

X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B.由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C.化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D.H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故*ks5*u参考答案：C略12.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温参考答案：D略13.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(

)A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B．Al3+、K+、SO42-、OH-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-参考答案：A试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、铝离子与氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、在溶液中氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，不能大量共存，D错误，答案选A。【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。14.常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－11mol·L－1，该溶液中的溶质不可能是：A．NaHSO4

B．NaOH

C．HCl

D．Al2(SO4)3

参考答案：D略15.常温下amo1／LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（

） A．c（OH一）>c（H+）时，a=b

B．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b C．c（OH一）=c（H+）时，a>b

D．c（K+）<c（CH3COO—）时，a<b参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2

CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________.(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是________(填序号)．A．食醋

B．氯化钡C．碳酸钠

D．碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)________________________________________________________.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_____________．(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca2＋浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________________(写出计算过程)。参考答案：

(1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，

MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑

(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

(3)CaCO3、MgCO3等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减少”或“不变”)。④氨基甲酸铵分解反应的熵变ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)。参考答案：①BC②K＝1.6×10－8(mol·L－1)3③增加

④

>18.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98

元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：

＜X（Mg）＜

；＜X（N）＜

．（2）推测X值与原子半径的关系是

．（3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？

（写原子名称）．（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是

（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置

（放射性元素除外）．参考答案：（1）0.93；1.57；2.55；3.44；（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；（3）氮；（4）共价键；（5）第六周期第ⅠA族．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）（2）题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关，可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值，以表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），则可推知：X（N）＞X（S）；（4）计算Al、Cl的△x值进行判断；（5）根据x值的递变规律判断．【解答】解：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，故答案为：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），则可推知：X（N）＞X（S），所以S～N中，共用电子对应偏向氮原子，故答案为：氮；（4）查表知：AlCl3的△X=1.55＜1.7，又X（Br）＜X（Cl），所以AlBr3的△X应小于AlCl3的，为共价键，故答案为：共价键；（5）根据递变规律，X值最小的应为Cs（Fr为放射性元素）位于第六周期、第ⅠA族，故答案为：第六周期第ⅠA族．19.（10分）有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（CxHy—X，—X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的。试回答下列问题：（1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生的有机反应类型有

▲

；（2）卤代烃在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应。现要证明某卤代烃（CxHy—X，—X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条？并说明你这样选的理由：

▲

（3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶