浙江省杭州市宁波市鄞州职业中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

浙江省杭州市宁波市鄞州职业中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是RXYZ

W

A.最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、YB.R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8C.最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、WD.RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构参考答案：CR最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。R为N元素，Z为P元素，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Y、X、R、Z故A错误；B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；C、最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正确；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；故选C。2.如右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去).在I中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,II中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,II中液面上升,溶液由无色变为浑浊.符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是(

)

ABCDICaCO3稀盐酸Na2CO3稀硫酸Zn稀盐酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2

参考答案：C略3.医疗上给病人的输液中，常含的糖是

(

)A.纤维素

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖参考答案：D葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。4.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

（

）

A.维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略5.下列化合物的用途叙述正确的是（

）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2B．用硫磺粉处理洒落的金属汞C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：BA．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．Hg、S发生化合反应生成HgS，可以用硫磺粉处理洒落的金属汞，故B正确；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键。易错选项是C，要熟悉常见物质使蛋白质变性的原理。6.下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是A．HONO2

B．KOH

C．HOCH3

D．CH3COOH参考答案：C7.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2参考答案：B略8.下列物质中，不属于合金的是（）A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．黄金参考答案：D【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质属于合金．【解答】解：青铜、不锈钢、硬铝都是合金，合金属于混合物，黄金是金单质是纯净物，故D选．故选D．9.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+参考答案：BA.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2

至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2O，故B正确；C.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2

溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向CaCl2

溶液中通入少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。10.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（

）A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略11.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-

B．K＋、Cu2+、SO42-、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋

D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋参考答案：A12.下列常用于物质分离的仪器是①蒸发皿②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C13.可以用右图所示装置收集并干燥的气体是A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2参考答案：DNH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；Cl2、SO2气体的密度比空气大，不能用向下排空气法进行收集，A、C均错误；H2可用浓硫酸来干燥，密度小于空气，可以用向下排空气法进行收集，D正确；正确选项D。点睛：浓硫酸不能干燥两类气体：碱性气体氨气；还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。14.下列仪器中常用于物质分离的是(

)①漏斗；②量筒；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵；⑦蒸发皿A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥参考答案：C略15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（

）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22．4LCl2所含原子数为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请观察该装置图，完成下列问题：(1)该实验的目的是

(2)该实验的涉及的化学方程式有

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)____________________。(4)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为

；③关闭

，(填写K1或K2或K3)打开

，(填写K1或K2或K3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）关于离子反应：XO3－+5X－+6H+=3X2+3H2O，其中XO3－中X的化合价是

，若反应消耗1molXO3－，转移电子的物质的量为

mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为 。参考答案：（4分）+5（1分）；5（1分）；5:1（2分）略18.回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

（填序号）。A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸（2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。该反应的化学方程式

；该反应中的还原剂是

，氧化剂是

。（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：略19.(13分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价完成下列问题：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．(3)元素Y与氢元素形成一种分子Y