重庆璧山来凤中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

重庆璧山来凤中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化参考答案：D略2.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L参考答案：B略4.下列与化学有关的文献，理解错误的是A.《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B.《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C.《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质参考答案：AA.《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A错误；B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；C.《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C正确；D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；故选A。5.下列说法不正确的是

A．0.1mol/L的某酸溶液的pH为1

B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mLC．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF参考答案：A6.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是

①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物

③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化

④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

A．①②③

B．③④⑤

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D略7.“人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。如向放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。已知反应方程式为NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中不正确的是

A．该反应中NH4NO3既是氧化剂又作还原剂

B．ZnO是成烟的物质

C．水在反应中可能起催化剂作用

D．每氧化1molZn反应过程转移2mole—参考答案：D略8.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是A.H2SiO3、SiO2B.Al(OH)3、Al2O3

C.NO、NO2

D.H2S、SO2参考答案：C9.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.定容时仰视容量瓶刻度线C.容量瓶使用前未干燥D.未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中参考答案：D【分析】根据c＝n/V结合实验操作分析误差。【详解】A、有少量液体溅出，造成容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；B、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所以会导致所配溶液的浓度偏低；C、容量瓶是否干燥，对实验无影响；D、未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；答案选D。10.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（

）A、盐酸与氯化钠

B、钢与浓硫酸

C、纯碱与氨水

D、干冰与液氯

参考答案：A略11.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1－参考答案：D试题分析：①强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能确定，故A错误；B、气体F经催化氧化可直接生成气体D，即氨的催化氧化反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D、溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，故D错误。考点：本题考查离子检验。12.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．13.以下叙述错误的是

A．CO可作冶铁的还原剂

B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂

C．一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来

D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵参考答案：C14.下列关于胶体的叙述正确的是

(

)A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶体带电荷，而溶液呈电中性D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动参考答案：A知识点:胶体的性质答案解析:A解析：A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体，正确；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同，错误；

C．胶体和溶液都是呈电中性的，错误；D．胶体粒子可能不带电，如蛋白质胶粒，故在其中通电时，分散质微粒不会发生移动；溶液通电后，对于电解质溶液会出现溶质微粒移向两极，但对于非电解质溶于水形成的溶液不存在此现象，故D错误。思路点拨:本题考查了胶体的性质，难度不大。15.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是(

)A．原子半径：X＞YB．元素非金属性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：Z＞YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．【解答】解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，A．同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：S＞O，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故B正确；C．非金属性：S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：H2S＞PH3，故C错误；D．非金属性P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D错误．故选：B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意把握元素周期律的递变规律．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是

（写化学式），操作I的名称

。（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4

(水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

。③中X试剂为

。（3）⑤的离子方程式为

。（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为

；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<

。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有

和

。参考答案：（1）SiO2（2分）；过滤（2分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是__

__溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为__

__。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为______

______________。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______

___。（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是

。（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为

。参考答案：（1）氢氧化钠（或氢氧化钾）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3）（4）250ml容量瓶（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（6）或或其它合理答案

略18.【化学选修——有机基础化学】（13分）醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如图。回答下列问题：（1）醋柳酯的分子式为

。（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是（

）

A．是高分子化合物B．可与氢气发生加成反应C．不能发生银镜反应D．能发生水解反应且只生成2种有机物（3）醋柳酯可由下图所示路线合成：

①A的含氧官能团名称为

；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是