福建省莆田市东庄镇前云中学高三化学下学期期末试卷含解析

福建省莆田市东庄镇前云中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较．分析：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．解答：解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．点评：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．2.下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④参考答案：C3.下列是一些化学键的键能：化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）

(

)A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1参考答案：A4.某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A．原溶液中一定含有的阴离子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：A略5.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略6.下列说法正确的是（）A．共价键都具有方向性B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键．解答：解：A、共价键都不一定有方向性，如s轨道的电子云相互重叠时无方向性，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．7.已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1

B．所加的烧碱溶液pH＝12.0C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L－1参考答案：B略8.已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。下图是投料分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A．曲线b所对应的投料比为3：1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1参考答案：C9.对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,以下叙述正确的是(

)A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3C．该反应的电子转移数为6e-

D．该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物参考答案：C略10.某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是（

）A．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑B．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大C．导电时，外电路电子由Fe流向石墨，内电路电子由石墨流向FeD．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替参考答案：B11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7NAB．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA参考答案：C略12.右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是A.放电时溶液中的K+移向负极

B.充电时阴极附迁的pH会降低C.理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g

D.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2参考答案：CA、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即K＋放电时向正极移动，故A错误；B、根据电池的工作原理，电子从Zn流向另一极，即Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充电时，电池的负极接电源的负极，即充电时的电极反应式应是放电的逆过程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，阴极区pH增大，故B错误；C、负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正极反应式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，负极消耗6.5g锌，转移电子物质的量为6.5×2/65mol=0.2mol，溶液质量增加6.5g，正极上溶液减轻的H＋，即通过0.2mol电子时，正极减轻质量为0.2×1g=0.3g，因此整个溶液质量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正确；D、根据上述分析，锌作负极，则另一极为正极，正极上得到电子，化合价降低，故D错误。13.已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（

）选项ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）2232参考答案：C解析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，错误；B．当通入的n（CO2）=3mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1molBaCO3和2molAl（OH）3），故B错误；C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；D．当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳酸钠发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以最后剩余沉淀的物质的量为3mol，错误。故选C。14.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是A.W和X形成WX2的化合物属于非极性分子B.工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC.日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于净水参考答案：B【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，所以W是C元素，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，所以X为O元素，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，所以Y为Al元素，Z和W同主族，所以Z为Si元素，R元素被称为“成盐元素”，所以R为Cl元素。【详解】A、WX2是CO2,CO2为非极性分子，故A不符合题意；B、Y和R化合物为AlCl3,AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故B符合题意；C、Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，故C不符合题意；D、元素X和R形成的ClO2,具有强氧化性，可用来净水，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。15.将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为

（）

A．0.011mol·L-1

B．0.22mol·L-1

C．0.022mol·L-1

D．0.11mol·L-1参考答案：答案;A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是

。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

。参考答案：（11分）（1）使NO全部转化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：请回答下列问题：（1）A的分子式为

。（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

。（3）两个氨基乙酸分子在一定条件下反应可生成两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为

。

（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种

。①1，3，5-三取代苯②遇氯化铁溶液发生显色反应③氨基与苯环直接相连④属于酯类参考答案：（16分）（1）C9H11NO3

（2分）（2）

（4分）

（3）（4分）（4）（各2分，6分）（书写方法可以从分类的角度思考：芳香酸和脂肪醇形成的酯、芳香醇和脂肪酸形成的酯、酚和脂肪酸形成的酯，再考虑碳链异构现象。）略18.(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是：

。（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：

（填序号）。①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键④RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大⑤一个Q2A4分子中含有五个σ键和一个键（4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：

。（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是

（填B或R的元素符号）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离