山东省淄博市周村区王村中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

山东省淄博市周村区王村中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是(

)A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．饱和碳酸钠溶液参考答案：D2.2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象．若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙参考答案：D解析；A．将金粉和铜粉混合，与重力无关，可完成，故A不选；B．将牛奶加入水中混合，不需要通过重力的作用进行，故B不选；C．蒸发与沸点有关，不需要通过重力的作用进行，故C不选；D．过滤需要通过重力的作用进行，失重状态下难以完成，故D选．故选D．3.在1L含0．1molNaAlO2和0．1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0．1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

A

B

C

D参考答案：A略4.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3参考答案：A略5.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（

）A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl

B．氯胺的电子式为C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D．氯胺中氯的化合价为＋1

参考答案：A试题分析：A、NH2OH（羟氨）和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误；B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氯胺（NH2Cl）有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；D、由于氯胺（NH2Cl）有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故D正确；故选A。6.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是

A．H2

B．CO

C．C2H2O4

D．C12H22O11参考答案：C略7.下列说法中，正确的有(

)（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐A．8句

B．6句

C．5句

D．7句参考答案：C试题分析：（1）明矾水解产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的净化；碳酸钡不溶于水，但是能够在酸中溶解，故不可用于钡餐透视，错误；（2）氮氧化物会导致形成光化学烟雾，而碳氢化合物不会，错误；（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化，气化时吸收大量的热，使环境的温度降低，正确；（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应蒸发溶剂的方法，错误；（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中粒子也向两极移动，错误；（7）由于Mg活动性比Al强，所以铝粉和氧化镁粉末混合，在高温不能发生铝热反应，错误；（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会发生反应因此会“断路”，正确；(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液只能证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，而不能证明氯、碳、硅三种元素的非金属性，错误；(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，则元素的非金属性就越弱，而其水解程度不一定越大，错误；(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量2次质量，错误；(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变黑色，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应，错误；(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，可能是稀溶液没有产生氨气，因此不能证明溶液中是否含铵根离子，错误；(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐，正确。因此正确的说法是5句，选项是C。考点：考查物质的性质、应用的正误判断的知识。8.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答．【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大．9.（2009·全国Ⅱ卷）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(

)A.1∶4

B.1∶5

C.2∶3

D.2∶5参考答案：A设有2molZn与5mol硝酸反应，则必生成2molZn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4mol，被还原的硝酸的物质的量为1mol。10.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：A略11.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液参考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A．12.碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D．电池正极的反应为：Zn+2OH－–2e－=Zn(OH)2参考答案：B略13.日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是A．

B．

C．

D．参考答案：BA．是节约用水标志，故A错误；

B．是非处方药标志，故B正确；

C．是资源回收利用标志，故C错误；D．是禁止采摘花草标志，故D错误；答案为B。【点睛】药品主要包括非处方药和处方药．非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC．这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等．为了保证人民健康，我国非处方药的包装标签、使用说明书中标注了警示语，明确规定药物的使用时间、疗程，并强调指出“如症状未缓解或消失应向医师咨询”．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。14.下列现象或反应的原理解释不正确的是

(

)选项现象或反应原理解释A水在高温下难分解水分子之间存在氢键B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质C将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H>0,△S<0参考答案：A略15.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是－1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a.NH4HCO3

b.NH4Cl

c.Ca(OH)2

d.NaOH检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有

（填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是

。

a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b.工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c.该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d.使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是

mol，甲在标准状况下是

L（忽略气体溶解）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种．取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出

离子不存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出

、

离子不存在．（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出

离子不存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明

离子存在．（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出

离子不存在．（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是

；还不能肯定是否存在的离子是

．参考答案：（1）CO32﹣；（2）NO3﹣、Fe3+；（3）Mg2+、Al3+；NH4+；（4）SO42﹣；（5）Ba2+、I﹣、NH4+；K+、Na+、Cl﹣．

【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；（1）根据实验（1）溶液呈中性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；（2）根据实验（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；（3）根据实验（3）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；（4）根据实验（4）另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；（5）由上述分析判断一定存在的离子、不能确定的离子．【解答】解：（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32﹣反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32﹣，故答案为：CO32﹣；（2）根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I﹣被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I﹣，而I﹣与Fe3+、NO3﹣和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3﹣；故答案为：NO3﹣、Fe3+；（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在铵根离子．故答案为：Mg2+、Al3+；NH4+；（4）根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42﹣产生沉淀，说明溶液中不含SO42﹣；故答案为：SO42﹣；（5）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I﹣、NH4+；肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3﹣、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；还不能确定是否存在的离子是：K+、Na+、Cl﹣，故答案为：Ba2+、I﹣、NH4+；K+、Na+、Cl﹣．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．18.(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。已知：①A、C