湖南省岳阳市浯口镇西江中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

湖南省岳阳市浯口镇西江中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O。C．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应Ba2++2OH-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

D．向溴化亚铁溶液中加入少量氯气

2Br-+C12=2C1-+Br2参考答案：A略2.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定分解成有色产物能溶于硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A略3.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(

)A．原子半径：Z＞R＞W B．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物

C．XW4分子中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：D4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数为NA

D．10gH218O中所含的中子数为4NA参考答案：C5.下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol，则

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，则所有含有固体MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

则可以计算出反应

D．常温下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3.H2O的电离度降低，溶液的PH减小参考答案：D6.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．0.18mol/L

B．0.24mol/L

C．2.0mol/L

D．1.5mol/L参考答案：B略7.某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），该溶液可能是：()A．由0．01molL的NH·HO溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成B．由0．01molL的NHCl溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成C．由10mLpH=11的NH·HO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D．由0．01mol·L的NHCl溶液与0．01mol·L的NH·HO溶液等体积混合而成参考答案：答案：D8.某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略9.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D略10.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓参考答案：D略11.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的原子序数之和可能是2aB．Y的原子序数可能是a﹣17C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断．【解答】解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a．故ABC正确，D错误．故选：D．12.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．通常状态下，NH4+和NH2－各1mol含有的电子数均为10NAB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA

D．1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略13.．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

（

）

A．用图2所示装置除去C12中含有的少量HC1

B．用图3所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略14.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。

15.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证S02的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色参考答案：D考点：浓硫酸的性质实验．.专题：氧族元素．分析：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；解答：解：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误；故选D．点评：本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

（1）氯化锶溶液显________（填“酸性"、“碱性”或“中性”）；

（2）写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________

（3）步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。

A．稀硫酸

B．氢氧化锶粉末

C．氢氧化钠

D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是______________（填化学式）。

（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化锶饱和溶液

工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________。

（5）若滤液中Ba2+浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。

SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3．3×10—71．1×10—103．2×10—4参考答案：（16分）（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+

=

Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D（2分）

BaSO4、Fe（OH）3（2分）（4）D（2分）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（5）不大于0．03mol?L-1（或≤0．03mol?L-1．仅答0．03mol?L-1不得分．）（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)有机化合物A为一元溴代有机酸，仅含C、H、O、Br元素，与A相关的反应框图如下：(1)写出下列反应的有机反应类型：

A→C中①是

反应，

C→E是

反应。(2)写出F的结构简式：

(3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式

。(4)写出下列反应的化学方程式A→B：

。参考答案：18.（10分）已知A，B，C均为常见的单质，其中A为金属单质，B．C为非金属单质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。请回答下列问题：(1)若常温下B．C均为气体，D是磁性晶体，则E的电子式为___

_____，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_________

______。(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则A的原子结构示意图为

，E的结构式为___

_____，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________________

__。参考答案：(1)（2分）（2分）(2)Mg（2分）O=C=O（2分）2Mg＋CO22MgO＋C（2分）19.(16分)

A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。请完成下列问题(1)中A官能团的名称

(2)①~⑥反应中属于消去反应的是_________；A的结构简式：__________________(3)反应④的化学方程式：______________