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文档简介
福建省泉州市科名中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.过量的锌粉跟100mL6mol/LH2SO4反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是(
)
A.把锌粉改为锌粒
B.水
C.Na2CO3固体
D.降低反应体系温度参考答案:C略2.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是(
)A、均减半
B、均加倍
C、均增加0.5mol
D、均减少0.5mol参考答案:C略3.下列除去杂质的方法正确的是(
)①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③除去乙烯中少量的SO2:气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶;④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
参考答案:B略4.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg++Cl-,现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是A.100mL蒸馏水中B.50mL0.1mol/L的氯化镁溶液C.200mL0.1mol/L的氯化钠溶液D.50mL0.1mol/L的氯化铝溶液参考答案:D略5.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应参考答案:CD6.下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A.使用冰箱保存食物,是利用了化学反应速率理论B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.使用催化剂,可加快反应速率,目的是提高生产效率D.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率参考答案:D解:A.降低温度,化学反应速率降低,利用了化学反应速率理论,故A正确;B.促进化学平衡的向右移动,可生产较多的产品,利用了化学平衡理论,故B正确;C.使用催化剂,加快反应速率,缩短达到化学平衡的时间,可提高生产效率,故C正确;D.化学平衡理论是研究怎样提高原料转化率,故D错误;故选D.7.金属的腐蚀现象非常普遍。下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是()A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化B.钢铁在发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H++2e-=H2↑C.金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀D.钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀,而在在潮湿的空气里容易被腐蚀
参考答案:B略8.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,得到的主要产物是A.Cu和CuSO4
B.Cu(OH)2、Na2SO4和H2C.Cu、Na2SO4和H2
D.Cu、Cu(OH)2、Na2SO4和H2参考答案:B略9.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为
(
)
A.0.14mol
B.
0.16mol
C.
0.21mol
D.0.24mol参考答案:C10.下列各组物质中的四种物质,用一种试剂即可鉴别的是
(
)A.甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯
B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案:C略11.气体在恒容密闭容器中发生反应:末时,测得。用A浓度的减少来表示该反应的速率为
A.
B.
C.
D.参考答案:C略12.加入适量KSCN溶液后,变成血红色的是A.AlCl3溶液
B.FeCl3溶液
C.NaCl溶液
D.Cu(NO3)2溶液参考答案:B加入KSCN溶液后,变成血红色的是Fe3+的现象。13.下列叙述正确的是
A、任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
B、分子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键
C、分子间作用力一定不存在于单质的晶体中
D、离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中不含有离子键参考答案:D14.NO2-被水吸收的反应中,发生氧化反应的物质与发生还原反应的物质的质量比为(
)A.1:2
B.2:1
C.1:3
D.3:1参考答案:B15.(2015?南京校级模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,16gO2中含有的氧分子数为NAB.1molOH﹣中含有的电子数为10NAC.标准状况下,11.2LH2O中含有的氢原子数为NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA参考答案:B考点:阿伏加德罗常数.
分析:A、根据氧气分子个数N=来计算;B、OH﹣为10电子微粒;C、标况下,水为液态;D、溶液体积不明确.解答:解:A、16g氧气中的氧气分子个数N==×NA=0.5NA个,故A错误;B、OH﹣为10电子微粒,故1molOH﹣中含10mol电子,故B正确;C、标况下,水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量,故C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中钡离子的个数无法计算,故D错误.故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究:Ⅰ、查阅资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。实验步骤:①
如上图所示连接好装置,先检查装置的气密性;②
准确称取牙膏样品的质量4.00g,并在各仪器中加入相应试剂;③
打开弹簧夹甲,缓缓通入空气,然后接上C;④
打开B的分液漏斗滴加盐酸反应,同时再次持续缓缓通入空气;⑤
待B中不再产生气体后停止滴加盐酸;⑥
将C中沉淀过滤、洗涤、干燥,得BaCO3;⑦
称量BaCO3的质量为1.97g。依据实验过程回答下列问题:(1)步骤④通过空气的作用有:______________
__、___
__________。(2)步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是
。(3)本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为
。若采取下列措施,对测定结果的准确度没有影响的是_____________(填标号)。a.省略步骤③
b.滴加盐酸快一些c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置d.多次实验,取平均值计算(4)有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理
由
。参考答案:(1)搅拌B、C中的反应物(1分)
把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(1分)
(2)取最后几滴滤液,加入稀硫酸(或者硫酸盐溶液),如无白色沉淀出现,则表明洗干净。(如用AgNO3溶液检验Cl—也给分)(2分)(3)25%(2分)
d(2分)
(4)不可以
这样测得的结果会偏大,因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是_____________________,该化合物是由____________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_____________种盐,其电子式是___________________________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3—)(填“>”、“=”或“<”)。参考答案:18.(5分)某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有一个碳碳双键,其分子中只有一种类型的氢原子。(1)A的分子式为
,该分子式属于烯烃的同分异构体有
种;(2)A的结构简式为
,名称为
;(3)A中的碳原子是否都处于同一平面?
(填“是”或者“不是”)。
参考答案:(1)C6H12,13;(2)
,2,3-二甲基-2-丁烯;(3)是
略19.(16分)已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题:(1)元素E在元素周期表中的位置是
。(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是
。[来源:Z。xx。k.C
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