安徽省滁州市桥头高级职业中学高一化学测试题含解析

安徽省滁州市桥头高级职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A．把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布擦掉，再用水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液参考答案：D略2.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②

B．②③

C．①④

D．②④参考答案：C3.如右图装置，有关下列说法正确的是

A．K处连接时，电流从锌棒经导线流入铜棒

B．K处不连接时，化学能转化为热能

C．K处连不连接，纯锌溶解的速率不变

D．把稀H2S04溶液可换成乙醇或乙酸溶液，实验效果都一样参考答案：B略4.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

参考答案：B略5.由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为A.1∶1

B.1∶2

C.3∶1

D.2∶3参考答案：C【分析】依据阿伏加德罗推论中相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，进行判断。【详解】根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，则混合气体中C和N的原子个数之比为3：1，故选项C正确。6.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A．体积②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞④＞①

D．氢原子个数①＞③＞④＞②参考答案：C略7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④参考答案：C试题分析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，根据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，③正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。8.取100mL1.0mol·L－1和200mL2.0mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（

）A．0.5mol·L－1

B．1.0mol·L－1

C．1.5.mol·L－1

D．2.0mol·L－1参考答案：B略9.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）反应前

反应后关于此反应说法错误的是A．一定属于分解反应

B．一定属于氧化还原反应C．一定属于放热反应

D．一定属于可逆反应参考答案：C对比反应前和反应后微粒，反应前后都有SO3，因此发生的反应是2SO32SO2＋O2，此反应属于分解反应，因为存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，反应前后都含有SO3，此反应属于可逆反应，SO2与O2反应是放热反应，则逆过程是吸热反应，故C说法错误。10.下列反应中属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2

D．C+H2OCO+H2参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用．解答：解：A．SO3+H2O=H2SO4反应中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；C．2F2+2H2O=4HF+O2中O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C错误；D．C+H2OCO+H2中H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于家氧化还原反应概念的考查，题目难度不大，注意元素化合价的变化．11.关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应参考答案：B12.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发

B．蒸馏

C．萃取

D．升华参考答案：C略13.下列变化，是通过加成反应来实现的是：（

）A．CH3CH2OHCH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．

D．CH3COOH

CH3COOC2H5参考答案：B14.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（

）A．氯化钠和铁的熔化

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．碘和干冰的升华

D．食盐和冰的熔化参考答案：C略15.A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为﹣3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1D．若B为金属，则C一定为金属元素参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期元素中，从左到右元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性减弱，元素的最高正价+|最低负价|=8．解答：解：A、若HnEOm为强酸，如果E是第二周期元素，E应该是N元素，D位于第IVA族，如果E是第三周期，E为S元素或Cl元素，D为第VA族或第VIA族元素，故A错误；B、若C的最低化合价为﹣3，则E的最低化合价为﹣1，E的气态氢化物的分子式为HE，故B错误；C、同一周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，A在B的左端，所以碱性A（OH）n强于B（OH）n+1，故C正确；D、如果是第二周期元素的原子，则B是金属铍时，C可以是非金属硼，故D错误．故选C．点评：本题考查学生同周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:__________。(4)现需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时,在2L容器中X,Y,Z三种气体的物质的量随着时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为:___________________(2)反应开始到2min,用Z表示的反应速率为:_____

参考答案：(1)3X+Y=2Z

(2)0.05mol/L.min略18.下列实验操作或结论中合理的有

①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2

②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g

③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

④用酒精萃取碘水中的碘

⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中

⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验某溶液中是否含有SO42－

⑦用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物

⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4

⑨除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O2参考答案：①③(1分)略19.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十种元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______；（填元素符号）（3）用电子式写出表中元素④原子与元素⑦原子形成化合物的过程________________；（4）写出③元素的氢化物与⑩元素的氢化物反应生成盐的电子式__________；（5）写出③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的元素⑨单质反应的离子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式：______________________________________________。参考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(3)

(4)

(5)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

(6)2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根据元素在周期表中的相对位置，首先判断出①～⑩对应的元素名称，然后根据元素周期律并结合题干中的问题以及有关物质的性质分析判断即可。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。则（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此上表①～⑩十种元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是Cl；（3）元素④原子与元素⑦原子形成的化合物是离